ما المولالية والكسر المولي لمذاب يحتوي على %35.5 بالكتلة من محلول حمض الميثانويك HCOOH ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.177
لحل هذا السؤال وحساب المولالية والكسر المولي لمحلول حمض الميثانويك ($\text{HCOOH}$) الذي تبلغ نسبته الكتليّة 35.5%، سنتبع خطوات علمية بسيطة ومنظمة:
أولاً: فهم المعطيات
- النسبة الكتليّة لـ $\text{HCOOH}$ تساوي 35.5%، وهذا يعني أنه في كل 100 جرام من المحلول يوجد:
- 35.5 جرام من مذاب حمض الميثانويك ($\text{HCOOH}$).
- المتبقي هو كتلة المذيب (الماء $\text{H_2O}$) = $100 - 35.5 = 64.5$ جرام.
ثانياً: حساب الكتلة المولية لكل مادة
- الكتلة المولية لحمض الميثانويك ($\text{HCOOH}$):
$\text{H} = 1$ ، $\text{C} = 12$ ، $\text{O} = 16$
$\text{الكتلة المولية} = (1 \times 1) + 12 + (2 \times 16) = 1 + 12 + 32 = 46 \text{ جرام/مول}$.
- الكتلة المولية للماء ($\text{H_2O}$):
$\text{الكتلة المولية} = (2 \times 1) + 16 = 18 \text{ جرام/مول}$.
ثالثاً: حساب عدد المولات لكل مادة
- عدد مولات المذاب ($\text{HCOOH}$):
$$\text{عدد المولات} = \frac{\text{الكتلة}}{\text{الكتلة المولية}} = \frac{35.5}{46} \approx 0.772 \text{ مول}$$
- عدد مولات المذيب (الماء $\text{H_2O}$):
$$\text{عدد المولات} = \frac{64.5}{18} \approx 3.583 \text{ مول}$$
رابعاً: حساب المولالية ($m$)
- المولالية تُحسب بقانون: (عدد مولات المذاب $\div$ كتلة المذيب بالكيلوجرام).
- كتلة المذيب بالكيلوجرام = $\frac{64.5}{1000} = 0.0645 \text{ كجم}$.
- المولالية = $\frac{0.772}{0.0645} \approx 11.97 \text{ مول/كجم}$ *(ملاحظة: إذا كان المطلوب في سياق السؤال المختصر هو الناتج النسبي المبسط بناءً على معطيات محددة للمنهج، فيتم التركيز على النواتج النهائية للنسب).*
خامساً: حساب الكسر المولي للمذاب ($X_{\text{مذاب}}$)
- الكسر المولي يُحسب بقانون: (عدد مولات المذاب $\div$ إجمالي عدد المولات في المحلول).
- إجمالي عدد المولات = $\text{مولات المذاب} + \text{مولات المذيب}$
$$\text{الإجمالي} = 0.772 + 3.583 = 4.355 \text{ مول}$$
- الكسر المولي للحمض = $\frac{0.772}{4.355} \approx 0.177$.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما المولالية والكسر المولي لمذاب يحتوي على %35.5 بالكتلة من محلول حمض الميثانويك HCOOH ؟ اترك تعليق فورآ.
