ما حجم الإيثانول في mL 100.0 من محلول تركيزه M 0.15، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي g/ml 0.7893 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.87 mL
لحل هذه المسألة، سنتبع خطوات بسيطة ومنظمة للوصول إلى حجم الإيثانول بالمليلتر ($mL$).
الخطوة الأولى: حساب عدد مولات الإيثانول المطلوبة
نستخدم قانون التركيز المولي (Molarity):
- التركيز المولي ($M$) = عدد المولات ($n$) $\div$ حجم المحلول باللتر ($L$)
- أولاً، نحول حجم المحلول من المليلتر إلى اللتر:
$100.0 \text{ mL} \div 1000 = 0.100 \text{ L}$
- الآن نحسب عدد المولات ($n$):
$n = \text{التركيز} \times \text{الحجم (باللتر)}$
$n = 0.15 \text{ mol/L} \times 0.100 \text{ L} = 0.015 \text{ mol}$
الخطوة الثانية: حساب كتلة الإيثانول
لتحويل المولات إلى كتلة، نحتاج إلى الكتلة المولية للإيثانول ($CH_3CH_2OH$):
- الكربون ($C$) = $12 \times 2 = 24 \text{ g/mol}$
- الهيدروجين ($H$) = $1 \times 6 = 6 \text{ g/mol}$
- الأكسجين ($O$) = $16 \times 1 = 16 \text{ g/mol}$
- الكتلة المولية للإيثانول = $24 + 6 + 16 = 46 \text{ g/mol}$
الآن نحسب الكتلة ($m$) بالجرام:
- الكتلة = عدد المولات $\times$ الكتلة المولية
- $m = 0.015 \text{ mol} \times 46 \text{ g/mol} = 0.69 \text{ g}$
الخطوة الثالثة: حساب حجم الإيثانول
نستخدم قانون الكثافة ($Density$) لإيجاد الحجم ($Volume$):
- الكثافة = الكتلة $\div$ الحجم
- إذن، الحجم = الكتلة $\div$ الكثافة
- الحجم = $0.69 \text{ g} \div 0.7893 \text{ g/mL} \approx 0.874 \text{ mL}$
بالتقريب إلى رقمين معنويين، يكون حجم الإيثانول هو 0.87 mL.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما حجم الإيثانول في mL 100.0 من محلول تركيزه M 0.15، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي g/ml 0.7893 ؟ اترك تعليق فورآ.
