إن غاز ثاني أكسيد الكربون (CO) المذاب في شراب الصودا يجعله يفور، وتتم عادة إذابة كمية من غاز ثاني أكسيد الكربون تساوي 8.0L تقريبا عند ضغط يساوي الضغط الجوي ودرجة حرارة K 300.0 في زجاجة مشروبات غازية سعتها 2. إذا كانت الكتلة المولية للغاز CO تساوي 44g/mol. a. فما عدد المولات من غاز ثاني أكسيد الكربون في زجاجة سعتها 2l ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.33 moles
لحساب عدد مولات غاز ثاني أكسيد الكربون ($\text{CO}_2$) المذابة في زجاجة المشروب الغازي، يمكننا استخدام قانون الغاز المثالي.
الخطوات بالتفصيل:
- الخطوة الأولى: تحديد المعطيات من المسألة
- حجم الغاز ($V$) = $8.0\text{ L}$ (مع ملاحظة أن الحجم المذكور في السؤال للزجاجة هو $2\text{ L}$، ولكننا نستخدم الحجم الفعلي للغاز المحبوس أو المذاب عند الظروف المعطاة لحساب عدد المولات بناءً على قانون الغاز المثالي).
- الضغط ($P$) = الضغط الجوي الطبيعي ويساوي تقريباً $1\text{ atm}$.
- درجة الحرارة ($T$) = $300.0\text{ K}$.
- الثابت العام للغازات ($R$) = $0.0821\text{ L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K})$.
- الخطوة الثانية: تطبيق قانون الغاز المثالي
نستخدم الصيغة الشهيرة:
$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$
حيث:
- $P$: الضغط
- $V$: الحجم
- $n$: عدد المولات (وهو المطلوب)
- $R$: ثابت الغازات
- $T$: درجة الحرارة المطلقة (بالكلفن)
- الخطوة الثالثة: إعادة ترتيب القانون لإيجاد عدد المولات ($n$)
$$n = \frac{P \cdot V}{R \cdot T}$$
- الخطوة الرابعة: التعويض بالأرقام
$$n = \frac{1 \times 8.0}{0.0821 \times 300.0}$$
$$n = \frac{8.0}{24.63}$$
$$n \approx 0.325\text{ moles}$$
وبالتقريب إلى رقمين معنويين كما هو مطلوب في سياق المسألة، يصبح الناتج: $0.33\text{ moles}$.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إن غاز ثاني أكسيد الكربون (CO) المذاب في شراب الصودا يجعله يفور، وتتم عادة إذابة كمية من غاز ثاني أكسيد الكربون تساوي 8.0L تقريبا عند ضغط يساوي الضغط الجوي ودرجة حرارة K 300.0 في زجاجة مشروبات غازية سعتها 2. إذا كانت الكتلة المولية للغاز CO تساوي 44g/mol. a. فما عدد المولات من غاز ثاني أكسيد الكربون في زجاجة سعتها 2l ؟ اترك تعليق فورآ.
