ما كتلة عينة من غاز ثاني أكسيد الكربون حجمها ml 365 عند 3.0 ضغط جوي ( atm = 101.3 kPa 1) ودرجة حرارة 24 ، إذا علمت أن الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون g/mol 44.0 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
2.0
لحل هذه المسألة وحساب كتلة غاز ثاني أكسيد الكربون، سنستخدم قانون الغاز المثالي والخطوات العلمية البسيطة التالية:
الخطوة الأولى: تحديد المعطيات من المسألة
- الحجم ($V$) = $365 \text{ mL}$ (يجب تحويله إلى اللتر بالقسمة على 1000)
$V = \frac{365}{1000} = 0.365 \text{ L}$
- الضغط ($P$) = $3.0 \text{ atm}$
- درجة الحرارة ($T$) = $24^\circ\text{C}$ (يجب تحويلها إلى الكلفن بإضافة 273)
$T = 24 + 273 = 297 \text{ K}$
- الكتلة المولية ($M$) = $44.0 \text{ g/mol}$
- العام الثابت للغازات المثالية ($R$) = $0.0821 \text{ L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K})$
الخطوة الثانية: حساب عدد المولات ($n$) باستخدام قانون الغاز المثالي
قانون الغاز المثالي هو:
$$PV = nRT$$
نعيد ترتيب القانون لحساب عدد المولات ($n$):
$$n = \frac{PV}{RT}$$
الآن نعوض بالأرقام:
$$n = \frac{3.0 \times 0.365}{0.0821 \times 297}$$
$$n = \frac{1.095}{24.3837} \approx 0.045 \text{ mol}$$
الخطوة الثالثة: حساب الكتلة ($m$)
نستخدم قانون الكتلة الذي يربط بين عدد المولات والكتلة المولية:
$$\text{الكتلة } (m) = \text{عدد المولات } (n) \times \text{الكتلة المولية } (M)$$
نعوض بالقيم:
$$m = 0.045 \text{ mol} \times 44.0 \text{ g/mol} = 1.98 \text{ g}$$
وبالتقريب إلى أقرب جزء من عشرة، تصبح الكتلة $2.0 \text{ g}$.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة عينة من غاز ثاني أكسيد الكربون حجمها ml 365 عند 3.0 ضغط جوي ( atm = 101.3 kPa 1) ودرجة حرارة 24 ، إذا علمت أن الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون g/mol 44.0 ؟ اترك تعليق فورآ.
