يستعمل هيدروكسيد الليثيوم لتنقية الهواء بإزالة ثاني أكسيد الكربون. فإذا تمت معايرة عينة من محلول هيدروكسيد الليثيوم حجمها 25.00ml بمحلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.3340 فتطلب ml .15.22 من الحمض. فما مولارية محلول LiOH ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.2033 M
لحساب مولارية محلول هيدروكسيد الليثيوم ($\text{LiOH}$)، سنستخدم قانون المعايرة الكيميائية الذي يعتمد على العلاقة بين عدد مولات الحمض وعدد مولات القاعدة عند نقطة التكافؤ.
الخطوة الأولى: كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة لتفاعل المعايرة
$$\text{HCl} + \text{LiOH} \rightarrow \text{LiCl} + \text{H}_2\text{O}$$
من المعادلة نلاحظ أن مولاً واحداً من حمض الهيدروكلوريك ($\text{HCl}$) يتفاعل مع مول واحد من هيدروكسيد الليثيوم ($\text{LiOH}$)، أي أن النسبة المولية هي 1:1.
الخطوة الثانية: تحديد المعطيات من المسألة
- معطيات الحمض ($\text{HCl}$):
- التركيز ($M_a$) = $0.3340\text{ M}$
- الحجم ($V_a$) = $15.22\text{ ml}$
- معطيات القاعدة ($\text{LiOH}$):
- الحجم ($V_b$) = $25.00\text{ ml}$
- التركيز ($M_b$) = ؟ (مجهول)
الخطوة الثالثة: تطبيق قانون المعايرة
$$\frac{M_a \times V_a}{n_a} = \frac{M_b \times V_b}{n_b}$$
بما أن المعاملات في المعادلة ($n_a$ و $n_b$) تساوي 1، تصبح الصيغة أبسط:
$$M_a \times V_a = M_b \times V_b$$
*(ملاحظة: ليس من الضروري تحويل الحجم إلى اللتر طالما أننا سنستخدم نفس وحدة الحجم للطرفين).*
الخطوة الرابعة: التعويض بالقيم لحساب مولارية القاعدة ($M_b$)
$$0.3340 \times 15.22 = M_b \times 25.00$$
$$5.08348 = M_b \times 25.00$$
لنوجد قيمة ($M_b$) نقسم الطرفين على 25.00:
$$M_b = \frac{5.08348}{25.00}$$
$$M_b = 0.203339...$$
باستخدام قواعد التقريب لأربعة أرقام معنوية (ليتوافق مع المعطيات):
المولارية = $0.2033\text{ M}$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يستعمل هيدروكسيد الليثيوم لتنقية الهواء بإزالة ثاني أكسيد الكربون. فإذا تمت معايرة عينة من محلول هيدروكسيد الليثيوم حجمها 25.00ml بمحلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.3340 فتطلب ml .15.22 من الحمض. فما مولارية محلول LiOH ؟ اترك تعليق فورآ.
