تصبح كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول من الاستلين H 2 C 2 حسب المعادلة الموزونة هي.......... O ( g ) H 2 2 + O ( g ) 2 C 4 → O ( g ) 2 5 + H ( g ) 2 C 2 2 علما بأن المحتوى الحرارى للموادكالتالي : J K 2 . 54 = H 2 C 2 , J K 8 . 75 - = O H 2 , J K 94 - = O [تم الحل]

Question

تصبح كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول من الاستلين H 2 C 2 حسب المعادلة الموزونة هي.......... O ( g ) H 2 2 + O ( g ) 2 C 4 → O ( g ) 2 5 + H ( g ) 2 C 2 2 علما بأن المحتوى الحرارى للموادكالتالي : J K 2 . 54 = H 2 C 2 , J K 8 . 75 - = O H 2 , J K 94 - = O؟

إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي

-2,300 KJ/mol

لحساب كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول واحد من الاستيلين (C₂H₂)، نستخدم قانون هس الذي ينص على أن التغير في المحتوى الحراري للتفاعل يساوي مجموع المحتوى الحراري للنواتج مطروحًا منه مجموع المحتوى الحراري للمتفاعلات، مع مراعاة عدد المولات في المعادلة الموزونة. **المعادلة الموزونة:** 2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g) **المعطيات:** * ΔH_f(C₂H₂) = 54.2 kJ/mol (تم تحويل القيمة من J/K إلى kJ/mol) * ΔH_f(H₂O) = -75.8 kJ/mol (تم تحويل القيمة من J/K إلى kJ/mol) * ΔH_f(CO₂) = -94.0 kJ/mol (تم تحويل القيمة من J/K إلى kJ/mol) * ΔH_f(O₂) = 0 kJ/mol (المحتوى الحراري للعناصر في حالتها القياسية يساوي صفرًا) **حساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل (ΔH_rxn):** ΔH_rxn = [4 * ΔH_f(CO₂) + 2 * ΔH_f(H₂O)] - [2 * ΔH_f(C₂H₂) + 5 * ΔH_f(O₂)] ΔH_rxn = [4 * (-94.0 kJ/mol) + 2 * (-75.8 kJ/mol)] - [2 * (54.2 kJ/mol) + 5 * (0 kJ/mol)] ΔH_rxn = [-376 kJ/mol - 151.6 kJ/mol] - [108.4 kJ/mol + 0 kJ/mol] ΔH_rxn = -527.6 kJ/mol - 108.4 kJ/mol ΔH_rxn = -636 kJ/mol **بما أن المعادلة تمثل احتراق 2 مول من الاستيلين، فإن كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول واحد من الاستيلين هي:** ΔH_rxn (لكل مول C₂H₂) = -636 kJ/mol / 2 = -318 kJ/mol **إذن، كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول واحد من الاستيلين هي -318 كيلو جول.** **ملاحظات:** * القيمة سالبة لأن التفاعل طارد للحرارة (احتراق). * تم تحويل الوحدات من J/K إلى kJ/mol للاتساق. * يرجى التأكد من صحة القيم المعطاة للمحتوى الحراري، حيث أن القيم قد تختلف باختلاف المصادر. * التأكد من صحة المعادلة الكيميائية الموزونة.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تصبح كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول من الاستلين H 2 C 2 حسب المعادلة الموزونة هي.......... O ( g ) H 2 2 + O ( g ) 2 C 4 → O ( g ) 2 5 + H ( g ) 2 C 2 2 علما بأن المحتوى الحرارى للموادكالتالي : J K 2 . 54 = H 2 C 2 , J K 8 . 75 - = O H 2 , J K 94 - = O اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال تصبح كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول من الاستلين H 2 C 2 حسب المعادلة الموزونة هي.......... O ( g ) H 2 2 + O ( g ) 2 C 4 → O ( g ) 2 5 + H ( g ) 2 C 2 2 علما بأن المحتوى الحرارى للموادكالتالي : J K 2 . 54 = H 2 C 2 , J K 8 . 75 - = O H 2 , J K 94 - = O بالأعلى.