هل المعادلة الآتية تمثل عملية أكسدة أم عملية اختزال؟ فسر إجابتك~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
عملية اختزال؛ إذ تكتسب الإلكترونات، ويقل عدد تأكسد الخارصين Zn.
لتحديد ما إذا كانت المعادلة تمثل أكسدة أو اختزال، نحتاج إلى رؤية المعادلة نفسها. ومع ذلك، يمكنني أن أشرح لك المبادئ الأساسية لتحديد ذلك:
**الأكسدة والاختزال: نظرة عامة**
* **الأكسدة:** هي فقدان الإلكترونات. عادةً ما يصاحب الأكسدة زيادة في عدد التأكسد (أو زيادة في الشحنة الموجبة، أو نقصان في الشحنة السالبة).
* **الاختزال:** هو اكتساب الإلكترونات. عادةً ما يصاحب الاختزال نقصان في عدد التأكسد (أو نقصان في الشحنة الموجبة، أو زيادة في الشحنة السالبة).
**كيف تحدد الأكسدة والاختزال في المعادلة؟**
1. **تحديد أعداد التأكسد:** قم بتعيين أعداد التأكسد لكل ذرة في المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. تذكر بعض القواعد الأساسية:
* العناصر الحرة (مثل Fe أو O2) لها عدد تأكسد 0.
* الأيونات الأحادية الذرة (مثل Na+ أو Cl-) لها عدد تأكسد يساوي شحنتها.
* الأكسجين عادةً ما يكون له عدد تأكسد -2 (باستثناء المركبات مثل البيروكسيدات).
* الهيدروجين عادةً ما يكون له عدد تأكسد +1 (باستثناء هيدريدات الفلزات).
* مجموع أعداد التأكسد في المركب المتعادل يساوي صفرًا.
* مجموع أعداد التأكسد في الأيون متعدد الذرات يساوي شحنة الأيون.
2. **مقارنة أعداد التأكسد:** قارن أعداد التأكسد للعناصر في المواد المتفاعلة والناتجة.
3. **تحديد الأكسدة والاختزال:**
* إذا زاد عدد التأكسد لعنصر ما، فقد حدثت له أكسدة.
* إذا انخفض عدد التأكسد لعنصر ما، فقد حدث له اختزال.
**مثال:**
لنفترض أن المعادلة هي:
`Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)`
1. **أعداد التأكسد:**
* Zn(s): 0
* Cu2+(aq): +2
* Zn2+(aq): +2
* Cu(s): 0
2. **مقارنة:**
* الزنك (Zn) تغير عدد تأكسده من 0 إلى +2.
* النحاس (Cu) تغير عدد تأكسده من +2 إلى 0.
3. **تحديد الأكسدة والاختزال:**
* الزنك **تأكسد** (فقد إلكترونات، زاد عدد التأكسد).
* النحاس **اختزل** (اكتسب إلكترونات، انخفض عدد التأكسد).
**الخلاصة:**
إذا زودتني بالمعادلة الكيميائية، سأكون سعيدًا بتحليلها وتحديد ما إذا كانت تمثل عملية أكسدة أو اختزال وشرح السبب.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال هل المعادلة الآتية تمثل عملية أكسدة أم عملية اختزال؟ فسر إجابتك~ اترك تعليق فورآ.
