اشرح وظيفة القنطرة الملحية في هذا الجهاز~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
إكمال الدائرة الكهربائية، ونقل الأيونات.
أهلاً بك! سأشرح لك وظيفة القنطرة الملحية في الخلية الكهروكيميائية (مثل خلية دانيال).
**وظيفة القنطرة الملحية:**
القنطرة الملحية هي عنصر أساسي في الخلية الكهروكيميائية، وتتمثل وظيفتها الرئيسية في الحفاظ على **التوازن الكهربي** في نصفي الخلية (الأنود والكاثود) والسماح باستمرار تدفق التيار الكهربائي. دعني أشرح ذلك بالتفصيل:
1. **إكمال الدائرة الكهربائية:** القنطرة الملحية تربط بين نصفي الخلية (الأنود والكاثود)، مما يسمح بإكمال الدائرة الكهربائية. بدونها، لا يمكن للتيار أن يتدفق.
2. **معادلة الشحنات الكهربائية:**
* **في نصف خلية الأنود (الأكسدة):** عند حدوث الأكسدة، تفقد ذرات المعدن (مثل الزنك) إلكترونات وتتحول إلى أيونات موجبة (Zn
2+) تدخل المحلول. هذا يؤدي إلى زيادة الشحنة الموجبة في هذا النصف.
* **في نصف خلية الكاثود (الاختزال):** عند حدوث الاختزال، تكتسب أيونات المعدن (مثل النحاس) إلكترونات وتترسب على شكل معدن (Cu) على الكاثود. هذا يؤدي إلى نقص في الشحنة الموجبة في هذا النصف.
* **دور القنطرة الملحية:** تقوم القنطرة الملحية بمعادلة هذه الاختلالات في الشحنة. فهي تسمح بمرور الأيونات السالبة (الأنيونات) من القنطرة الملحية إلى نصف خلية الأنود لتعويض الزيادة في الشحنة الموجبة (Zn
2+). وفي الوقت نفسه، تسمح بمرور الأيونات الموجبة (الكاتيونات) من القنطرة الملحية إلى نصف خلية الكاثود لتعويض النقص في الشحنة الموجبة (بسبب ترسب النحاس).
**ببساطة، القنطرة الملحية تمنع تراكم الشحنات الزائدة في نصفي الخلية، مما قد يوقف التفاعل.**
**مكونات القنطرة الملحية:**
تتكون القنطرة الملحية عادةً من:
* **أنبوب على شكل حرف U:** يحتوي على محلول إلكتروليتي.
* **محلول إلكتروليتي:** غالبًا ما يكون محلولًا ملحيًا خاملًا كيميائيًا، مثل كلوريد البوتاسيوم (KCl) أو نترات البوتاسيوم (KNO
3). يجب أن تكون الأيونات الموجودة في هذا المحلول قادرة على التحرك بحرية ولا تتفاعل مع المواد الكيميائية الأخرى في الخلية.
* **سدادات مسامية:** توضع على طرفي الأنبوب لمنع التدفق السريع للمحلول الإلكتروليتي إلى نصفي الخلية، مع السماح بمرور الأيونات.
**مثال على كيفية عمل القنطرة الملحية في خلية دانيال (Zn-Cu):**
في خلية دانيال، يتأكسد الزنك في الأنود:
Zn(s) → Zn
2+(aq) + 2e
-
ويختزل النحاس في الكاثود:
Cu
2+(aq) + 2e
- → Cu(s)
* **في نصف خلية الزنك (الأنود):** تزداد كمية أيونات الزنك (Zn
2+) في المحلول. تنتقل أيونات الكلوريد (Cl
-) من القنطرة الملحية إلى هذا النصف لتعويض الشحنة الموجبة الزائدة.
* **في نصف خلية النحاس (الكاثود):** تقل كمية أيونات النحاس (Cu
2+) في المحلول. تنتقل أيونات البوتاسيوم (K
+) من القنطرة الملحية إلى هذا النصف لتعويض النقص في الشحنة الموجبة.
آمل أن يكون هذا الشرح واضحًا ومفيدًا! إذا كان لديك أي أسئلة أخرى، فلا تتردد في طرحها.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اشرح وظيفة القنطرة الملحية في هذا الجهاز~ اترك تعليق فورآ.
