دفتر جميع الاملاح في ان محاليلها حمضية ولا محاليلها توصل الكهرباء ولا تذوب في الماء ولا لونها ابيض؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
: "محاليلها توصل الكهرباء"
دعني ألخص لك خصائص الأملاح التي تجعل محاليلها حمضية، وتوصل الكهرباء، وتذوب في الماء، ولونها أبيض:
**1. محاليل حمضية:**
* **الأملاح المشتقة من حمض قوي وقاعدة ضعيفة:** هذه الأملاح عند ذوبانها في الماء، تتفاعل أيونات القاعدة الضعيفة مع الماء، منتجة أيونات الهيدرونيوم (H3O+)، مما يجعل المحلول حمضيًا.
* **أمثلة:** كلوريد الأمونيوم (NH4Cl)، كبريتات النحاس (CuSO4).
**2. محاليل توصل الكهرباء:**
* **جميع الأملاح الأيونية:** عندما تذوب الأملاح في الماء، فإنها تتفكك إلى أيونات موجبة وسالبة. هذه الأيونات الحرة الحركة هي التي تحمل التيار الكهربائي في المحلول. هذا هو السبب في أن محاليل الأملاح تعتبر موصلة جيدة للكهرباء.
* **ملاحظة:** قدرة التوصيل تعتمد على تركيز الأيونات في المحلول (كلما زاد التركيز، زادت الموصلية).
**3. تذوب في الماء:**
* **قاعدة عامة:** معظم أملاح الفلزات القلوية (مثل الصوديوم والبوتاسيوم) وأملاح النترات والأسيتات تذوب في الماء.
* **استثناءات:** هناك أملاح لا تذوب في الماء بشكل كبير، وتعتبر "غير قابلة للذوبان" عمليًا.
* **أمثلة:** كبريتات الباريوم (BaSO4)، كلوريد الفضة (AgCl).
**4. لونها أبيض:**
* **العديد من الأملاح أيونية لا لون لها:** في الحالة الصلبة أو في المحاليل، العديد من الأملاح تكون بيضاء أو عديمة اللون.
* **أمثلة:** كلوريد الصوديوم (NaCl)، كبريتات المغنيسيوم (MgSO4).
* **استثناءات:** بعض الأملاح تحتوي على أيونات فلزات انتقالية ملونة (مثل النحاس أو الكروم)، وبالتالي تظهر بلون مميز.
* **أمثلة:** كبريتات النحاس (CuSO4) لونها أزرق، كرومات البوتاسيوم (K2CrO4) لونها أصفر.
**ملخص:**
لا يوجد ملح واحد يجمع بين جميع هذه الخصائص بشكل حصري. ومع ذلك، يمكن أن يكون كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) مثالاً جيدًا لأنه:
* محلوله حمضي.
* يوصل الكهرباء عند ذوبانه في الماء.
* يذوب في الماء.
* لونه أبيض.
آمل أن يكون هذا التوضيح شاملاً ومفيدًا!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال دفتر جميع الاملاح في ان محاليلها حمضية ولا محاليلها توصل الكهرباء ولا تذوب في الماء ولا لونها ابيض اترك تعليق فورآ.
