العناصر التي ينتهي التوزيع الالكتروني لها بالمستويات (np5 و ns2) عند مقارنتها بباقي مجموعات. الجدول الدوري يكون ميلها الالكتروني اي و اكاسيدها قاعده ولا حامضيه (1.5 نقطة)؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
تكون ميلها الإلكتروني إيجابيًا، وأكاسيدها قاعدية.
لتحديد الميل الإلكتروني وطبيعة الأكاسيد للعناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بـ np5 و ns2، دعنا نحلل كل حالة على حدة:
**1. العناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بـ np5:**
* **المجموعة:** هذه العناصر تنتمي إلى المجموعة 17 (الهالوجينات).
* **الميل الإلكتروني:** الهالوجينات لديها ميل إلكتروني عالٍ جدًا (سالب بشدة). والسبب هو أن ذرة الهالوجين تحتاج إلى إلكترون واحد فقط للوصول إلى التوزيع الإلكتروني المستقر للغاز النبيل (التركيب الثماني). إضافة إلكترون تطلق كمية كبيرة من الطاقة، مما يجعل العملية محببة للغاية.
* **الأكاسيد:** أكاسيد الهالوجينات تكون بشكل عام حمضية. على سبيل المثال:
* **Cl2O7 (أكسيد الكلور السباعي):** حمض قوي يتفاعل مع الماء لتكوين حمض البيركلوريك (HClO4).
* **Br2O (أكسيد البروم الأحادي):** يتفاعل مع الماء لتكوين حمض الهيبوبروموز (HOBr).
**2. العناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بـ ns2:**
* **المجموعة:** هذه العناصر تنتمي إلى المجموعة 2 (الفلزات القلوية الترابية).
* **الميل الإلكتروني:** الفلزات القلوية الترابية لديها ميل إلكتروني منخفض نسبيًا (أقل سالبية من الهالوجينات). السبب هو أن هذه العناصر لديها غلاف فرعي s ممتلئ بالفعل، وإضافة إلكترون يتطلب إدخال الإلكترون في مستوى طاقة أعلى، مما يجعله أقل تفضيلاً. ومع ذلك، فإن الميل الإلكتروني ليس إيجابيًا بشكل عام، ولكنه أقل سالبية مقارنة بالهالوجينات.
* **الأكاسيد:** أكاسيد الفلزات القلوية الترابية تكون قاعدية. على سبيل المثال:
* **MgO (أكسيد المغنيسيوم):** يتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد المغنيسيوم (Mg(OH)2)، وهو قاعدة ضعيفة.
* **CaO (أكسيد الكالسيوم):** يتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)2)، المعروف أيضًا بالجير المطفأ، وهو قاعدة قوية نسبيًا.
**باختصار:**
* **np5 (هالوجينات):** ميل إلكتروني عالي جدًا (سالب)، أكاسيد حمضية.
* **ns2 (فلزات قلوية ترابية):** ميل إلكتروني منخفض نسبيًا، أكاسيد قاعدية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال العناصر التي ينتهي التوزيع الالكتروني لها بالمستويات (np5 و ns2) عند مقارنتها بباقي مجموعات. الجدول الدوري يكون ميلها الالكتروني اي و اكاسيدها قاعده ولا حامضيه (1.5 نقطة) اترك تعليق فورآ.
