الجواب: خطأ
التفسير الموسع:
ينص قانون جراهام على أن معدل تدفق غاز ما يتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي لوزنه الجزيئي. أي أن الغاز ذو الكتلة الجزيئية الأكبر سينتشر أبطأ من الغاز ذو الكتلة الجزيئية الأصغر.
يمكن تفسير ذلك من خلال النظر إلى طاقة الحركة الحرارية للغازات. كل ذرة أو جزيء في الغاز لها طاقة حركة حرارية. تعتمد هذه الطاقة على درجة حرارة الغاز. عندما تتصادم ذرتان أو جزيئان من الغاز، فإنهما يتبادلان الطاقة.
كلما كانت كتلة الذرة أو الجزيء أكبر، كلما كانت كتلة حركة حرارية أقل. هذا يعني أن الذرات أو الجزيئات الكبيرة ستحتاج إلى المزيد من الطاقة لتجاوز مقاومة الجزيئات الأخرى في الغاز.
على سبيل المثال، إذا كنا نقارن انتشار الهيليوم والأكسجين، فإن الهيليوم سينتشر بشكل أسرع. وذلك لأن كتلة جزيء الهيليوم أقل من كتلة جزيء الأكسجين.
فيما يلي بعض الأمثلة العملية لقانون جراهام:
- عندما نفتح علبة عصير، ينتشر ثاني أكسيد الكربون بسرعة أكبر من الهواء. وذلك لأن ثاني أكسيد الكربون أثقل من الهواء.
- عندما نقوم بإزالة قابس من علبة طلاء، ينتشر رذاذ الطلاء بسرعة أكبر من الهواء. وذلك لأن رذاذ الطلاء أثقل من الهواء.
وهكذا، فإن العبارة "يزداد معدل سرعة الانتشار والتدفق بزيادة الكتلة" هي عبارة خاطئة. في الواقع، فإن معدل سرعة الانتشار والتدفق يقل بزيادة الكتلة.
