تنشأ نتيجة التجاذب بين الكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة من جهة وأنوية الذرات من جهة أخرى داخل الفلز في حالته الصلبة (2 نقطة) الرابطة الفلزية الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية الرابطة الهيدروجينية (1.5 نقطة)؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
الرابطة الفلزية
أهلاً بك يا صديقي! أسئلة مثل هذه قد تبدو صعبة، لكنها في الواقع جزء من فهمنا لكيفية عمل المعادن التي نستخدمها كل يوم، من أدوات المطبخ إلى هياكل السيارات. لا تقلق، مع "بوابة الإجابات" سنبسط الأمور!
الإجابة الصحيحة هي الرابطة الفلزية. دعني أشرح لك لماذا:
- ما هي الفلزات؟ الفلزات هي معادن مثل الحديد والنحاس والألومنيوم، وهي موصلة جيدة للكهرباء والحرارة.
- كيف تترابط الذرات في الفلزات؟ في الفلزات الصلبة، لا توجد ذرات مرتبطة ببعضها بشكل مباشر وثابت مثلما يحدث في الروابط الأيونية أو التساهمية. بدلاً من ذلك، تتشارك الذرات في "بحر" من الإلكترونات الحرة.
- ما هو "بحر الإلكترونات"؟ تخيل أن كل ذرة فلزية تساهم بإلكترونات من مدارها الخارجي. هذه الإلكترونات ليست مرتبطة بذرة معينة، بل تتحرك بحرية بين جميع الذرات.
- قوة الترابط: هذا "البحر" من الإلكترونات السالبة الشحنة ينجذب إلى نوى الذرات الموجبة الشحنة. هذا التجاذب القوي بين الإلكترونات الحرة ونوى الذرات هو ما يُعرف بالرابطة الفلزية.
إذن، الرابطة الفلزية هي نتيجة التجاذب بين الكترونات المجال الخارجي (الإلكترونات الحرة) مع نواة الذرة من جهة وأنوية الذرات الأخرى من جهة أخرى. هذا يفسر سبب قوة الفلزات وتوصيلها الجيد للكهرباء والحرارة.
أتمنى أن يكون الشرح واضحاً. لا تتردد في مراجعة درس الروابط الكيميائية في كتابك المدرسي أو حتى البحث عن المزيد من الشروحات على "بوابة الإجابات". وإذا كان لديك أي أسئلة أخرى، فلا تتردد في طرحها! شاركنا رأيك أو أي مثال آخر تعرفه عن استخدام الفلزات في حياتنا اليومية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تنشأ نتيجة التجاذب بين الكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة من جهة وأنوية الذرات من جهة أخرى داخل الفلز في حالته الصلبة (2 نقطة) الرابطة الفلزية الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية الرابطة الهيدروجينية (1.5 نقطة) اترك تعليق فورآ.
