ما الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH في محلول مائي منه يحتوي على 22.8% بالكتلة من NaOH~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.118
لحساب الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) في المحلول، نتبع الخطوات التالية:
- افتراض كتلة المحلول: نفترض أن كتلة المحلول الكلية هي 100 جرام. هذا يجعل التعامل مع النسب المئوية أسهل.
- حساب كتلة NaOH: بما أن المحلول يحتوي على 22.8% بالكتلة من NaOH، فإن كتلة NaOH في 100 جرام من المحلول هي:
22.8 جرام NaOH.
- حساب كتلة الماء: كتلة الماء في المحلول هي الفرق بين كتلة المحلول الكلية وكتلة NaOH:
100 جرام (المحلول) - 22.8 جرام (NaOH) = 77.2 جرام ماء.
- تحويل الكتلة إلى عدد المولات:
- عدد مولات NaOH: الكتلة المولية لـ NaOH هي (23 + 16 + 1) = 40 جرام/مول. إذن، عدد مولات NaOH هو:
22.8 جرام / 40 جرام/مول = 0.57 مول.
- عدد مولات الماء (H₂O): الكتلة المولية للماء هي (2*1 + 16) = 18 جرام/مول. إذن، عدد مولات الماء هو:
77.2 جرام / 18 جرام/مول = 4.29 مول (تقريباً).
- حساب الكسر المولي: الكسر المولي للمادة (في هذه الحالة NaOH) يُعرّف بأنه عدد مولات المادة مقسوماً على العدد الكلي للمولات في المحلول (مادة + مذيب).
- العدد الكلي للمولات: 0.57 مول (NaOH) + 4.29 مول (H₂O) = 4.86 مول.
- الكسر المولي لـ NaOH: 0.57 مول / 4.86 مول = 0.118 (تقريباً).
إذن، الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم في المحلول هو 0.118.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH في محلول مائي منه يحتوي على 22.8% بالكتلة من NaOH~ اترك تعليق فورآ.
