محلول مائي لقاعده ضعيفة تركيزه 0.01mol/L يكون [⁺H₃O] في المحلول مساوياً: (علماً بأن :Kb=1.6X10⁻⁹)؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
4.5X10⁻⁵M
لإيجاد تركيز أيون الهيدرونيوم ([⁺H₃O]) في محلول قاعدة ضعيفة، نتبع الخطوات التالية:
- فهم العلاقة بين Kb و [OH⁻]:
- القاعدة الضعيفة تتفاعل مع الماء لإنتاج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) وأيونات القاعدة المترافقة.
- ثابت تفكك القاعدة (Kb) يعبر عن مدى تفكك القاعدة في الماء.
- العلاقة هي: Kb = [OH⁻] * [القاعدة المترافقة] / [القاعدة]
- تبسيط المعادلة:
- بما أن تركيز القاعدة الأولي صغير (0.01 mol/L) وتفككها ضعيف، نفترض أن تركيز القاعدة المترافقة الناتج يساوي تقريباً تركيز أيون الهيدروكسيد [OH⁻].
- بالتالي، يمكن تبسيط المعادلة إلى: Kb ≈ [OH⁻]² / [القاعدة]
- حساب [OH⁻]:
- نعوض بقيمة Kb المعطاة (1.6 x 10⁻⁹) وتركيز القاعدة (0.01 mol/L) في المعادلة المبسطة:
1.6 x 10⁻⁹ ≈ [OH⁻]² / 0.01
[OH⁻]² ≈ 1.6 x 10⁻¹¹
- نأخذ الجذر التربيعي للطرفين:
[OH⁻] ≈ 4 x 10⁻⁶ mol/L
- حساب [⁺H₃O]:
- نستخدم علاقة التأين الذاتي للماء: Kw = [⁺H₃O] * [OH⁻] = 1 x 10⁻¹⁴
- نعوض بقيمة [OH⁻] التي حسبناها:
[⁺H₃O] * (4 x 10⁻⁶) = 1 x 10⁻¹⁴
- نقسم الطرفين على (4 x 10⁻⁶):
[⁺H₃O] ≈ 2.5 x 10⁻⁹ mol/L
- تصحيح بسيط للناتج:
- بما أننا قمنا بتبسيط المعادلة في البداية، قد يكون هناك اختلاف طفيف في الناتج. لحساب الناتج الأدق، نستخدم معادلة تربيعية لحساب [OH⁻]، ثم نحسب [⁺H₃O]. ولكن، في أغلب الحالات، يكون هذا التبسيط كافياً لإعطاء نتيجة قريبة من القيمة الصحيحة.
- القيمة الأقرب للإجابة الصحيحة (4.5X10⁻⁵M) تتطلب حساباً أكثر دقة، ولكن الخطوات المذكورة أعلاه توضح المبدأ الأساسي لحل هذه المسائل.
- ملاحظة: قد يكون هناك خطأ في الإجابة النموذجية المعطاة، فالناتج الصحيح بناءً على المعطيات هو 2.5 x 10⁻⁹ M.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال محلول مائي لقاعده ضعيفة تركيزه 0.01mol/L يكون [⁺H₃O] في المحلول مساوياً: (علماً بأن :Kb=1.6X10⁻⁹) اترك تعليق فورآ.
