الايونات التي لا تشارك في التفاعل الكيميائي؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الأيونات المتفرجة.
الأيونات المتفرجة هي الأيونات الموجودة في محلول التفاعل الكيميائي، ولكنها لا تشارك بشكل مباشر في التفاعل نفسه. بمعنى آخر، تظل كما هي قبل وبعد التفاعل.
كيف يحدث ذلك؟
- التفاعلات الأيونية الكاملة: عندما تكتب معادلة كيميائية أيونية كاملة، فإنك تعرض جميع الأيونات الموجودة في المحلول، سواء كانت تشارك في التفاعل أم لا.
- الأيونات المشتركة: غالبًا ما تكون الأيونات المتفرجة هي أيونات موجودة على كلا جانبي المعادلة. هذه الأيونات "مشتركة" بين المواد المتفاعلة والنواتج.
- مثال: لنأخذ التفاعل التالي:
NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
عند كتابة المعادلة الأيونية الكاملة:
Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
نلاحظ أن أيونات الصوديوم (Na⁺) وأيونات النترات (NO₃⁻) موجودة على كلا الجانبين. هذه هي الأيونات المتفرجة، لأنها لم تتغير خلال التفاعل.
المعادلة الأيونية الصافية:
لتبسيط المعادلة وإظهار المواد المتفاعلة الفعلية فقط، يمكننا حذف الأيونات المتفرجة. المعادلة الناتجة تسمى "المعادلة الأيونية الصافية":
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
هذه المعادلة توضح أن التفاعل الفعلي هو بين أيونات الفضة وأيونات الكلوريد لتكوين راسب كلوريد الفضة.
أهمية معرفة الأيونات المتفرجة:
- تساعد في فهم التفاعلات الكيميائية بشكل أفضل.
- تسهل كتابة المعادلات الأيونية الصافية.
- تساعد في تحديد المواد المتفاعلة الفعلية التي تؤدي إلى حدوث التفاعل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الايونات التي لا تشارك في التفاعل الكيميائي اترك تعليق فورآ.
