اضف 10ml من محلول حمض الهيدروكلوريك 0.1m الي 1.06 جرام من كربونات الصوديوم حسب المعادلة:Na2Co3+2HCI⭢2NaCl+H2O+CO2 (Na=23,0=16,C=12,Cl=35.5,H=1) حدد العامل المحدد ثم احسب عدد مولات كلوريد الصوديوم الناتجة ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.001 مول.
لحل هذه المسألة، يجب أولاً تحديد العامل المحدد (المادة المتفاعلة التي ستنفد أولاً وتحدد كمية الناتج)، ثم حساب عدد مولات كلوريد الصوديوم (NaCl) الناتج.
1. حساب عدد مولات كربونات الصوديوم (Na₂CO₃):
- الكتلة المولية لـ Na₂CO₃ = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 جرام/مول
- عدد مولات Na₂CO₃ = الكتلة / الكتلة المولية = 1.06 جرام / 106 جرام/مول = 0.01 مول
2. حساب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك (HCl):- التركيز المولاري (M) = عدد المولات / الحجم باللتر
- الحجم باللتر = 10 مل / 1000 = 0.01 لتر
- عدد مولات HCl = التركيز × الحجم = 0.1 مول/لتر × 0.01 لتر = 0.001 مول
3. تحديد العامل المحدد:- من المعادلة الكيميائية الموزونة: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
- يتفاعل 1 مول من Na₂CO₃ مع 2 مول من HCl.
- للتفاعل الكامل مع 0.01 مول من Na₂CO₃، نحتاج إلى 2 × 0.01 = 0.02 مول من HCl.
- ولكن لدينا فقط 0.001 مول من HCl. لذلك، حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو العامل المحدد، لأنه سينفد أولاً.
4. حساب عدد مولات كلوريد الصوديوم (NaCl) الناتج:- من المعادلة الكيميائية الموزونة: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
- ينتج 2 مول من NaCl من كل 2 مول من HCl.
- إذن، عدد مولات NaCl الناتج = عدد مولات HCl × (2 مول NaCl / 2 مول HCl) = 0.001 مول × 1 = 0.001 مول.
النتيجة: عدد مولات كلوريد الصوديوم (NaCl) الناتج هو 0.001 مول.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اضف 10ml من محلول حمض الهيدروكلوريك 0.1m الي 1.06 جرام من كربونات الصوديوم حسب المعادلة:Na2Co3+2HCI⭢2NaCl+H2O+CO2 (Na=23,0=16,C=12,Cl=35.5,H=1) حدد العامل المحدد ثم احسب عدد مولات كلوريد الصوديوم الناتجة ؟ اترك تعليق فورآ.
