النسبة بين تركيز أيونات الهيدروجين فى كمية معينة من الماء إلى تركيز أيونات الهيدروجين بعد إذابة من ملح كلوريد الأمونيوم فى هذه الكمية من الماء... ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
أكبر من الواحد الصحيح
النسبة بين تركيز أيونات الهيدروجين في الماء قبل وبعد إذابة ملح كلوريد الأمونيوم تكون أكبر من الواحد الصحيح لأن كلوريد الأمونيوم ملح يتفاعل مع الماء بعملية تُسمى التحلل المائي. إليك التفصيل:
- كلوريد الأمونيوم (NH₄Cl) في الماء: عندما يذوب كلوريد الأمونيوم في الماء، فإنه يتفكك إلى أيونات الأمونيوم (NH₄⁺) وأيونات الكلوريد (Cl⁻).
- أيون الأمونيوم (NH₄⁺) كحمض ضعيف: أيون الأمونيوم (NH₄⁺) هو حمض ضعيف. هذا يعني أنه يتفاعل مع الماء (H₂O) ويتبرع بأيون هيدروجين (H⁺) للماء، مما يزيد من تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول. المعادلة هي:
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)
- زيادة تركيز أيونات الهيدروجين: نتيجة لتفاعل أيون الأمونيوم مع الماء، يزداد تركيز أيونات الهيدروجين (H₃O⁺) في المحلول.
- النسبة بين التركيزين: بما أن تركيز أيونات الهيدروجين بعد إذابة كلوريد الأمونيوم *أكبر* من تركيز أيونات الهيدروجين في الماء النقي، فإن النسبة بينهما ستكون دائمًا أكبر من 1.
مثال توضيحي:لنفترض أن تركيز أيونات الهيدروجين في الماء النقي هو 1 × 10⁻⁷ مول/لتر. بعد إذابة كلوريد الأمونيوم، قد يصبح تركيز أيونات الهيدروجين 2 × 10⁻⁷ مول/لتر.
النسبة = (تركيز أيونات الهيدروجين بعد الإذابة) / (تركيز أيونات الهيدروجين قبل الإذابة) = (2 × 10⁻⁷) / (1 × 10⁻⁷) = 2
في هذا المثال، النسبة تساوي 2، وهي أكبر من 1.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال النسبة بين تركيز أيونات الهيدروجين فى كمية معينة من الماء إلى تركيز أيونات الهيدروجين بعد إذابة من ملح كلوريد الأمونيوم فى هذه الكمية من الماء... ؟ اترك تعليق فورآ.
