النسبة بين تركيز أيونات الهيدروجين فى كمية معينة من الماء إلى تركيز أيونات الهيدروجين بعد إذابة من ملح كلوريد الأمونيوم فى هذه الكمية من الماء.... أكبر من الواحد الصحيح. تساوى الواحد الصحيح. أقل من الواحد الصحيح. تساوى ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
أكبر من الواحد الصحيح
النسبة بين تركيز أيونات الهيدروجين في الماء قبل وبعد إذابة ملح كلوريد الأمونيوم ستكون أكبر من الواحد الصحيح. إليك السبب:
- ملح كلوريد الأمونيوم (NH₄Cl) وتأثيره على الماء: عندما يذوب كلوريد الأمونيوم في الماء، فإنه يتفكك إلى أيونات الأمونيوم (NH₄⁺) وأيونات الكلوريد (Cl⁻).
- أيونات الأمونيوم كحمض ضعيف: أيون الأمونيوم (NH₄⁺) هو حمض ضعيف. هذا يعني أنه يتفاعل مع الماء (يحدث تحلل مائي) لإنتاج أيونات الهيدروجين (H⁺) وأمونيا (NH₃). المعادلة هي:
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₃(aq) + H⁺(aq)
- زيادة تركيز أيونات الهيدروجين: نتيجة لتحلل أيون الأمونيوم، يزداد تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺) في الماء.
- النسبة بين التركيزين: بما أن تركيز أيونات الهيدروجين *بعد* إذابة الملح أكبر من تركيزها *قبل* الإذابة (الماء النقي)، فإن النسبة بينهما ستكون أكبر من 1.
مثال توضيحي:لنفترض أن تركيز أيونات الهيدروجين في الماء النقي هو 1 × 10⁻⁷ مول/لتر. بعد إذابة كلوريد الأمونيوم، قد يصبح التركيز 2 × 10⁻⁷ مول/لتر.
النسبة = (تركيز بعد الإذابة) / (تركيز قبل الإذابة) = (2 × 10⁻⁷) / (1 × 10⁻⁷) = 2
وبما أن 2 > 1، فإن النسبة أكبر من الواحد الصحيح.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال النسبة بين تركيز أيونات الهيدروجين فى كمية معينة من الماء إلى تركيز أيونات الهيدروجين بعد إذابة من ملح كلوريد الأمونيوم فى هذه الكمية من الماء.... أكبر من الواحد الصحيح. تساوى الواحد الصحيح. أقل من الواحد الصحيح. تساوى ؟ اترك تعليق فورآ.
