إذا كانت التركيز المولاري لأيونات الألومنيوم 3+^ A1، في محلول كبريتات الألومنيوم 3(Al2 (SO4 ، هو 0.6M ، فما هو التركيز المولاري لمحلول الملح ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.30 M.
لحل هذه المسألة، يجب فهم كيفية تفكك كبريتات الألومنيوم في الماء.
- تفكك كبريتات الألومنيوم: عندما يذوب كبريتات الألومنيوم (Al₂(SO₄)₃) في الماء، يتفكك إلى أيونات الألومنيوم (Al³⁺) وأيونات الكبريتات (SO₄²⁻) وفقًا للمعادلة التالية:
Al₂(SO₄)₃ (s) → 2Al³⁺ (aq) + 3SO₄²⁻ (aq)
- العلاقة بين تركيز الألومنيوم وتركيز كبريتات الألومنيوم: من المعادلة السابقة، نلاحظ أن كل مول واحد من كبريتات الألومنيوم ينتج 2 مول من أيونات الألومنيوم. بعبارة أخرى، تركيز أيونات الألومنيوم هو ضعف تركيز كبريتات الألومنيوم.
- حساب تركيز كبريتات الألومنيوم: إذا كان تركيز أيونات الألومنيوم (Al³⁺) هو 0.6M، فإن تركيز كبريتات الألومنيوم (Al₂(SO₄)₃) يكون نصف ذلك.
تركيز Al₂(SO₄)₃ = تركيز Al³⁺ / 2 = 0.6M / 2 = 0.3M
لذلك، التركيز المولاري لمحلول كبريتات الألومنيوم هو 0.30 M.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا كانت التركيز المولاري لأيونات الألومنيوم 3+^ A1، في محلول كبريتات الألومنيوم 3(Al2 (SO4 ، هو 0.6M ، فما هو التركيز المولاري لمحلول الملح ؟ اترك تعليق فورآ.
