المركب الذي يؤثر في الخواص الجامعه بشكل أكبر: NaCl. NaBr . Nal . MgCl2 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
MgCl₂.
MgCl₂ هو المركب الذي يؤثر في الخواص الجامعة (الخاصة بالمحاليل) بشكل أكبر بين المركبات المذكورة. والسبب في ذلك يعود إلى قوة تأثير الأيونات على هذه الخواص.
لفهم ذلك، دعنا نوضح بعض النقاط:
- الخواص الجامعة: هي الخواص التي تعتمد على *عدد* الجسيمات الذائبة في المحلول، وليس على *نوعها*. من أمثلة هذه الخواص: انخفاض نقطة التجمد، وارتفاع نقطة الغليان، والضغط الأسموزي.
- عامل فان'ت هوف (i): هذا العامل يمثل عدد الجسيمات التي ينتجها المركب عند ذوبانه في الماء.
- المركبات غير الأيونية (مثل السكر) لها عامل فان'ت هوف يساوي 1، لأنها لا تتفكك إلى أيونات.
- المركبات الأيونية تتفكك إلى أيونات، وبالتالي يكون عامل فان'ت هوف أكبر من 1.
- تفكك المركبات الأيونية:
- NaCl يتفكك إلى Na⁺ و Cl⁻ (عامل فان'ت هوف ≈ 2)
- NaBr يتفكك إلى Na⁺ و Br⁻ (عامل فان'ت هوف ≈ 2)
- NaI يتفكك إلى Na⁺ و I⁻ (عامل فان'ت هوف ≈ 2)
- MgCl₂ يتفكك إلى Mg²⁺ و 2Cl⁻ (عامل فان'ت هوف ≈ 3)
لاحظ أن MgCl₂ ينتج ثلاثة أيونات عند الذوبان (أيون مغنيسيوم واحد واثنين من أيونات الكلوريد). بينما المركبات الأخرى تنتج أيونين فقط.
- التأثير على الخواص الجامعة: كلما زاد عدد الجسيمات الذائبة (وبالتالي زاد عامل فان'ت هوف)، زاد التأثير على الخواص الجامعة. لذلك، MgCl₂، بإنتاجه لثلاثة أيونات، يؤثر بشكل أكبر على انخفاض نقطة التجمد، وارتفاع نقطة الغليان، والضغط الأسموزي مقارنة بالمركبات الأخرى.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال المركب الذي يؤثر في الخواص الجامعه بشكل أكبر: NaCl. NaBr . Nal . MgCl2 ؟ اترك تعليق فورآ.
