أي من كاتيونات الفلز الآتية لا ينتج راسبًا عند إضافة بضع قطرات من الأمونيا المائية إلى محلول كاتيون الفلز ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
Ca²⁺
الإجابة هي Ca²⁺ (أيون الكالسيوم) لأنه لا يشكل راسباً عند إضافة الأمونيا المائية. لفهم السبب، دعنا نراجع تفاعل كاتيونات الفلزات مع الأمونيا:
- تكوين معقدات الأمونيا: تتفاعل كاتيونات الفلزات مع الأمونيا (NH₃) لتكوين معقدات. هذه المعقدات هي مركبات تتكون من كاتيون الفلز وجزيئات الأمونيا مرتبطة به.
- الرّاسب: إذا كان المعقد الناتج غير قابل للذوبان في الماء، فإنه يترسب على شكل مادة صلبة (الرّاسب).
- قوة الحمضية: تعتمد قابلية تكوين الرّاسب على قوة الحمضية للكاتيون. الكاتيونات ذات الحمضية الأقوى (أي تميل أكثر لفقدان بروتون) تشكل معقدات أكثر استقرارًا وبالتالي لا تترسب بسهولة.
الآن، لننظر إلى الكاتيونات الشائعة وتفاعلها مع الأمونيا:
- Ag⁺ (أيون الفضة): يتفاعل مع الأمونيا لتكوين معقد [Ag(NH₃)₂]⁺، والذي يترسب كراسب بني رمادي.
- Cu²⁺ (أيون النحاس الثنائي): يتفاعل مع الأمونيا لتكوين معقد [Cu(NH₃)₄]²⁺، والذي يترسب كراسب أزرق داكن.
- Zn²⁺ (أيون الزنك): يتفاعل مع الأمونيا لتكوين معقد [Zn(NH₃)₄]²⁺، والذي يترسب كراسب أبيض.
- Ca²⁺ (أيون الكالسيوم): لا يشكل راسباً مع الأمونيا. على الرغم من أنه يتفاعل مع الأمونيا لتكوين معقد، إلا أن هذا المعقد قابل للذوبان في الماء، وبالتالي لا يظهر راسب. قوة ارتباط الأمونيا بالكالسيوم ليست كافية لتكوين معقد غير قابل للذوبان.
باختصار: الكالسيوم (Ca²⁺) لا ينتج راسباً مع الأمونيا المائية بسبب ضعف قوة ارتباطه بالأمونيا، مما يؤدي إلى بقاء المعقد الناتج ذائبًا في الماء.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي من كاتيونات الفلز الآتية لا ينتج راسبًا عند إضافة بضع قطرات من الأمونيا المائية إلى محلول كاتيون الفلز ؟ اترك تعليق فورآ.
