ما كتلة الهيدروجين الناتجة من التحليل الكهربائي لـ 54 جرامًا من الماء؟ علمًا بأن الكتل الذرية للهيدروجين والأكسجين على الترتيب: 1، 16 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
6 جرامات.
لحل هذه المسألة، نحتاج إلى فهم التحليل الكهربائي للماء ومعادلة التفاعل الكيميائي.
1. معادلة التحليل الكهربائي للماء:
عند تحليل الماء كهربائياً، يتفكك الماء (H₂O) إلى عنصري الهيدروجين (H₂) والأكسجين (O₂). معادلة التفاعل هي:
2H₂O → 2H₂ + O₂
هذه المعادلة تعني أن جزيئين من الماء ينتجان جزيئين من الهيدروجين وجزيء واحد من الأكسجين.
2. حساب كتلة الأكسجين الناتجة:
- كتلة الماء المتفاعل = 54 جرامًا.
- الكتلة المولية للماء (H₂O) = (2 × 1) + 16 = 18 جرام/مول.
- عدد مولات الماء المتفاعل = كتلة الماء / الكتلة المولية للماء = 54 / 18 = 3 مولات.
من المعادلة الكيميائية، نرى أن 2 مول من الماء ينتج 1 مول من الأكسجين. إذن، 3 مولات من الماء ستنتج:
(3 مولات ماء) × (1 مول أكسجين / 2 مول ماء) = 1.5 مول أكسجين.
- الكتلة المولية للأكسجين (O₂) = 16 × 2 = 32 جرام/مول.
- كتلة الأكسجين الناتج = عدد مولات الأكسجين × الكتلة المولية للأكسجين = 1.5 × 32 = 48 جرامًا.
3. حساب كتلة الهيدروجين الناتجة:بما أن كتلة الماء المتفاعل تساوي مجموع كتل الهيدروجين والأكسجين الناتجين (قانون حفظ الكتلة)، يمكننا حساب كتلة الهيدروجين كالتالي:
- كتلة الهيدروجين = كتلة الماء - كتلة الأكسجين = 54 - 48 = 6 جرامات.
إذن، كتلة الهيدروجين الناتجة من التحليل الكهربائي لـ 54 جرامًا من الماء هي 6 جرامات.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة الهيدروجين الناتجة من التحليل الكهربائي لـ 54 جرامًا من الماء؟ علمًا بأن الكتل الذرية للهيدروجين والأكسجين على الترتيب: 1، 16 ؟ اترك تعليق فورآ.
