إذا كان هناك وعاء ان متماثلان يحويان الغاز نفسه عند درجة الحرارة نفسها، ولكن الضغط في أحدهما ضعف الضغط في الآخر، فما كمية الغاز الموجودة في كلّ وعاء؟ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الوعاء الذي يوجد فيه ضعف الضغط نجد فيه ضعف عدد الجسيمات.
الإجابة المختصرة صحيحة: الوعاء الذي يوجد فيه ضعف الضغط نجد فيه ضعف عدد الجسيمات. إليك الشرح المفصل:
لفهم هذه العلاقة، يجب أن نتذكر قانون الغازات المثالي، وهو:
قانون الغازات المثالي: *PV = nRT*
حيث:
- P = الضغط
- V = الحجم
- n = عدد مولات الغاز (الذي يمثل كمية الغاز)
- R = ثابت الغازات العام
- T = درجة الحرارة
في هذه المسألة، لدينا معلومتين مهمتين:
- الغاز هو نفسه في كلا الوعائين: هذا يعني أن نوع الجزيئات هو نفسه.
- درجة الحرارة هي نفسها في كلا الوعائين: *T* ثابتة.
- الحجم متماثل: *V* ثابتة.
- الضغط مختلف: الضغط في أحد الوعائين ضعف الضغط في الآخر.
بما أن *R* و *V* و *T* ثابتة، يمكننا إعادة ترتيب قانون الغازات المثالي لنجد العلاقة بين الضغط وعدد المولات (*n*):
*n = PV / RT*
الآن، لنفترض أن:
- الوعاء الأول لديه ضغط *P* وعدد مولات *n₁*
- الوعاء الثاني لديه ضغط *2P* (ضعف الضغط) وعدد مولات *n₂*
باستخدام المعادلة أعلاه لكل وعاء:
- *n₁ = PV / RT*
- *n₂ = (2P)V / RT*
لاحظ أن *V/RT* ثابت في كلا الوعائين. لذلك:
- *n₂ = 2 * (PV / RT) = 2 * n₁*
هذا يعني أن عدد مولات الغاز في الوعاء الثاني (*n₂*) هو ضعف عدد مولات الغاز في الوعاء الأول (*n₁*). وبما أن عدد المولات يتناسب طرديًا مع عدد الجزيئات (الجسيمات)، فإن الوعاء الذي لديه ضعف الضغط يحتوي على ضعف عدد الجزيئات.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا كان هناك وعاء ان متماثلان يحويان الغاز نفسه عند درجة الحرارة نفسها، ولكن الضغط في أحدهما ضعف الضغط في الآخر، فما كمية الغاز الموجودة في كلّ وعاء؟ ؟ اترك تعليق فورآ.
