ما عدد الجسيمات التي من المفترض أن توجد في النموذج ؟ وأين يجب أن توضع ؟ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
8 إلكترونات توضع في الفراغ حول النواة
الإجابة على سؤال "ما عدد الجسيمات التي من المفترض أن توجد في النموذج؟ وأين يجب أن توضع؟" هي: 8 إلكترونات توضع في الفراغ حول النواة.
شرح مفصل:
النموذج الذي نتحدث عنه هنا هو نموذج بور لذرة الأكسجين. لفهم عدد الجسيمات ومواقعها، يجب أن نعرف بعض الأساسيات:
- الأكسجين: هو عنصر كيميائي رمزه (O) ورقمه الذري 8. الرقم الذري يعني عدد البروتونات في نواة الذرة.
- البروتونات: جسيمات موجبة الشحنة توجد في نواة الذرة.
- النيوترونات: جسيمات متعادلة الشحنة توجد في نواة الذرة.
- الإلكترونات: جسيمات سالبة الشحنة تدور حول النواة في مدارات محددة.
الآن، لنحدد عدد الجسيمات:- عدد البروتونات: بما أن الرقم الذري للأكسجين هو 8، فهذا يعني أن هناك 8 بروتونات في النواة.
- عدد النيوترونات: عادةً ما يكون عدد النيوترونات مساوياً لعدد البروتونات في الذرات المستقرة، ولكن يمكن أن يختلف. في الأكسجين الأكثر شيوعاً، يوجد 8 نيوترونات أيضاً. (هذا ليس ضرورياً للإجابة على السؤال مباشرة، لكنه يعطي صورة كاملة).
- عدد الإلكترونات: في الذرة المتعادلة (غير مشحونة)، يكون عدد الإلكترونات مساوياً لعدد البروتونات. لذلك، يوجد 8 إلكترونات.
أين توضع الجسيمات؟- البروتونات والنيوترونات: توجدان معاً في مركز الذرة، وهو النواة.
- الإلكترونات: لا تدور الإلكترونات بشكل عشوائي حول النواة. بل تدور في مدارات محددة تسمى مستويات الطاقة. نموذج بور يصف هذه المدارات كحلقات حول النواة.
- المستوى الأول (الأقرب للنواة): يستوعب 2 إلكترون كحد أقصى.
- المستوى الثاني: يستوعب 8 إلكترونات كحد أقصى.
- المستوى الثالث: يستوعب 18 إلكترون كحد أقصى، وهكذا.
في حالة ذرة الأكسجين، يتم ملء المدارات كالتالي:
- المستوى الأول: 2 إلكترون.
- المستوى الثاني: 6 إلكترونات.
وبالتالي، فإن جميع الإلكترونات الثمانية (8) توضع في الفراغ حول النواة، موزعة على مدارين.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما عدد الجسيمات التي من المفترض أن توجد في النموذج ؟ وأين يجب أن توضع ؟ ؟ اترك تعليق فورآ.
