احسب الضغط الجزئي لاحد الغازين المحصورين في وعاء اذا علمت ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ضغط الغاز الاول = 0.75 atm والضغط الكلي للغازين = 1.20 atm ضغط الغاز الاخر = 1.20 – 75 = 0.45 atm أذن ضغط الغاز الاخر = 0.45 atm
لحساب الضغط الجزئي لأحد الغازين المحصورين في وعاء، نستخدم قانون الضغط الجزئي لـ "دالتون". هذا القانون ينص على أن الضغط الكلي للخليط الغازي يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز في الخليط.
شرح الإجابة خطوة بخطوة:
- المعطيات:
- ضغط الغاز الأول (P₁) = 0.75 atm
- الضغط الكلي للغازين (Ptotal) = 1.20 atm
- المطلوب:
- ضغط الغاز الآخر (P₂)
- قانون دالتون:
- Ptotal = P₁ + P₂
- الحل:
- لإيجاد P₂، نعيد ترتيب القانون:
- P₂ = Ptotal - P₁
- نعوض بالقيم المعطاة:
- P₂ = 1.20 atm - 0.75 atm
- P₂ = 0.45 atm
إذن، ضغط الغاز الآخر يساوي 0.45 atm.مثال توضيحي:
تخيل أن لديك وعاءً مغلقًا يحتوي على غازين: الأكسجين والنيتروجين. إذا كان الضغط الكلي داخل الوعاء 1.20 atm، وضغط الأكسجين 0.75 atm، فإن ضغط النيتروجين سيكون 0.45 atm. هذا يعني أن كل غاز يساهم بجزء من الضغط الكلي، ومجموع هذه المساهمات يساوي الضغط الكلي.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب الضغط الجزئي لاحد الغازين المحصورين في وعاء اذا علمت ؟ اترك تعليق فورآ.
