احسب الضغط الجزئي لأحد الغازين المحصورين في وعاء، إذا علمت أن الضغط الكلي atm 1.20 والضغط الجزئي لأحدهما هو atm 0.75 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
1.20 atm - 0.75 atm = 0.45 atm
الإجابة الصحيحة هي 0.45 atm، وإليك شرح كيفية الوصول إليها:
قانون الضغط الجزئي لدالتون
عندما يكون لدينا خليط من الغازات في وعاء مغلق، فإن الضغط الكلي للخليط يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز على حدة. بمعنى آخر:
- الضغط الكلي = الضغط الجزئي للغاز الأول + الضغط الجزئي للغاز الثاني + ... وهكذا
تطبيق القانون على المسألةفي هذه المسألة، لدينا:
- الضغط الكلي (Ptotal) = 1.20 atm
- الضغط الجزئي لأحد الغازين (P1) = 0.75 atm
- نريد حساب الضغط الجزئي للغاز الآخر (P2).
باستخدام قانون دالتون، يمكننا كتابة المعادلة التالية:
Ptotal = P1 + P2
لإيجاد P2، نعيد ترتيب المعادلة:
P2 = Ptotal - P1
الآن، نعوض بالقيم المعطاة:
P2 = 1.20 atm - 0.75 atm = 0.45 atm
إذن، الضغط الجزئي للغاز الآخر هو 0.45 atm.
مثال توضيحي:
تخيل أن لديك بالونًا مملوءًا بالهواء. الهواء عبارة عن خليط من عدة غازات، أهمها النيتروجين والأكسجين. الضغط الذي تشعر به عند لمس البالون هو الضغط الكلي. هذا الضغط الكلي هو مجموع الضغط الناتج عن النيتروجين (الضغط الجزئي للنيتروجين) والضغط الناتج عن الأكسجين (الضغط الجزئي للأكسجين).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب الضغط الجزئي لأحد الغازين المحصورين في وعاء، إذا علمت أن الضغط الكلي atm 1.20 والضغط الجزئي لأحدهما هو atm 0.75 ؟ اترك تعليق فورآ.
