احسب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند درجة حرارة 20°C إذا علمت أن الضغط الكلي لخليط غازي الهيدروجين وبخار الماء هو 100.0kPa. ؟ - مع الشرح

Question

احسب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند درجة حرارة 20°C إذا علمت أن الضغط الكلي لخليط غازي الهيدروجين وبخار الماء هو 100.0kPa. ؟؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

97.7kpa

الإجابة هي 97.7 kPa. إليك الشرح المفصل:

فهم المسألة:

• لدينا خليط من غازين: الهيدروجين (H₂) وبخار الماء (H₂O).
• الضغط الكلي للخليط هو 100.0 kPa. هذا يعني مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز في الخليط.
• نحتاج إلى حساب الضغط الجزئي للهيدروجين فقط.

قانون دالتون للضغوط الجزئية:

ينص قانون دالتون على أن الضغط الكلي لخليط من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز في الخليط. رياضياً:

• P_total = P₁ + P₂ + ... + P_n

حيث:

• P_total هو الضغط الكلي.
• P₁، P₂، ... P_n هي الضغوط الجزئية لكل غاز في الخليط.

معلومات إضافية مهمة:

• الضغط البخاري للماء: عند درجة حرارة 20°C، الضغط البخاري للماء هو 2.3 kPa. هذا يعني أن بخار الماء يمارس ضغطاً قدره 2.3 kPa.

الحل:

1. تطبيق قانون دالتون:

P_total = P_H₂ + P_H₂O
حيث:

• P_total = 100.0 kPa
• P_H₂ هو الضغط الجزئي للهيدروجين (المجهول).
• P_H₂O = 2.3 kPa (الضغط البخاري للماء عند 20°C).

1. إعادة ترتيب المعادلة لحساب P_H₂:

P_H₂ = P_total - P_H₂O

1. التعويض بالقيم:

P_H₂ = 100.0 kPa - 2.3 kPa

1. الحساب:

P_H₂ = 97.7 kPa

إذن، الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين هو 97.7 kPa.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند درجة حرارة 20°C إذا علمت أن الضغط الكلي لخليط غازي الهيدروجين وبخار الماء هو 100.0kPa. ؟ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

إجابة سؤال احسب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند درجة حرارة 20°C إذا علمت أن الضغط الكلي لخليط غازي الهيدروجين وبخار الماء هو 100.0kPa. ؟ بالأعلى.