الاجابة : يتفاعل شريط الخارصين في محلول نترات الفضة بشكل اسرع من شريط النحاس وذالك بسبب ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لان الخارصين انشط كيميائيا من النحاس
السبب في تفاعل شريط الخارصين (الزنك) مع محلول نترات الفضة بشكل أسرع من شريط النحاس هو أن الخارصين أكثر نشاطًا كيميائيًا من النحاس. هذا النشاط الكيميائي يرتبط بقوة ارتباط الإلكترونات بالذرة.
- النشاط الكيميائي: يشير إلى ميل العنصر لفقدان الإلكترونات وتكوين أيونات موجبة. كلما كان العنصر أكثر نشاطًا، كان ميله لفقدان الإلكترونات أكبر.
- سلسلة النشاط الكيميائي: توجد سلسلة ترتيب العناصر حسب نشاطها الكيميائي. في هذه السلسلة، يقع الخارصين (الزنك) قبل النحاس. هذا يعني أن الخارصين يميل إلى فقدان الإلكترونات بشكل أسهل من النحاس.
- التفاعل مع نترات الفضة: عندما يوضع الخارصين في محلول نترات الفضة، يتفاعل الخارصين مع أيونات الفضة (Ag⁺) في المحلول. يقوم الخارصين بفقدان إلكترونات وأيونات الفضة تكتسب هذه الإلكترونات لتتحول إلى ذرات فضة صلبة (Ag) تترسب. التفاعل يكون:
Zn(s) + 2Ag⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + 2Ag(s)
- النحاس والتفاعل: النحاس أقل نشاطًا من الفضة، لذلك لا يستطيع النحاس أن يزيح الفضة من محلول نترات الفضة بنفس السرعة. بمعنى آخر، النحاس لا يميل إلى فقدان إلكتروناته بنفس سهولة الخارصين.
ببساطة، الخارصين "أكثر حرصًا" على التفاعل وفقدان الإلكترونات مقارنة بالنحاس، وهذا يجعله يتفاعل بشكل أسرع مع نترات الفضة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الاجابة : يتفاعل شريط الخارصين في محلول نترات الفضة بشكل اسرع من شريط النحاس وذالك بسبب ؟ اترك تعليق فورآ.
