عدد مولات نترات الفضة AgNo3 في 85g منه تساوي ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.5 مول
لحساب عدد مولات نترات الفضة ($\text{AgNO}_3$)، نتبع الخطوات التالية:
1. حساب الكتلة المولية لمركب نترات الفضة ($\text{AgNO}_3$):
يجب أولاً معرفة الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب (من الجدول الدوري):
- الفضة ($\text{Ag}$) = $108\text{ g/mol}$
- النيتروجين ($\text{N}$) = $14\text{ g/mol}$
- الأكسجين ($\text{O}$) = $16\text{ g/mol}$
الكتلة المولية لـ $\text{AgNO}_3$ = (كتلة الفضة) + (كتلة النيتروجين) + (3 × كتلة الأكسجين)
الكتلة المولية = $108 + 14 + (3 \times 16)$
الكتلة المولية = $108 + 14 + 48 = 170\text{ g/mol}$
2. تطبيق قانون عدد المولات:
نستخدم القانون التالي:
عدد المولات = الكتلة (بالجرام) ÷ الكتلة المولية (جرام/مول)
3. التعويض بالقيم المعطاة:
- الكتلة المعطاة في السؤال = $85\text{g}$
- الكتلة المولية التي حسبناها = $170\text{ g/mol}$
عدد المولات = $85 \div 170$
عدد المولات = $0.5$ مول
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عدد مولات نترات الفضة AgNo3 في 85g منه تساوي ؟ اترك تعليق فورآ.
