- احسب عدد الكاتيونات والآنيونات الناتجة من ازابة الاملاح التالية في الماء : -3- نترات صوديوم ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
2 أيونات (1 كاتيون + 1 آنيون).
لإيجاد عدد الكاتيونات والآنيونات الناتجة من إذابة نترات الصوديوم في الماء، نتبع الخطوات التالية:
1. الصيغة الكيميائية:
الصيغة الكيميائية لنترات الصوديوم هي $\text{NaNO}_3$.
2. عملية التفكك (التأين):
عند وضع ملح نترات الصوديوم في الماء، يتفكك الملح إلى أيونات منفصلة وفق المعادلة التالية:
$$\text{NaNO}_3 \xrightarrow{\text{H}_2\text{O}} \text{Na}^+ + \text{NO}_3^-$$
3. تحليل الأيونات الناتجة:
- الكاتيون (الأيون الموجب): هو أيون الصوديوم ($\text{Na}^+$)، وعددها 1 كاتيون.
- الآنيون (الأيون السالب): هو أيون النترات ($\text{NO}_3^-$)، وعددها 1 آنيون.
النتيجة النهائية:عدد الأيونات الكلي = 1 كاتيون + 1 آنيون =
2 أيون.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال - احسب عدد الكاتيونات والآنيونات الناتجة من ازابة الاملاح التالية في الماء : -3- نترات صوديوم ؟ اترك تعليق فورآ.
