علل جهد التأين الأول للاقلاء منخفض بينما جهد التأين الثاني منخفض جدا ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لأن بعد فقدان الإلكترون الأول، تصبح الذرة أيونًا موجبًا (+1)، مما يزيد من قوة الجذب للنواة على الإلكترونات المتبقية، ويجعل إزالة الإلكترون الثاني أكثر صعوبة بكثير.
أولاً: لماذا جهد التأين الأول منخفض؟
عناصر القلويات (المجموعة الأولى في الجدول الدوري) تتميز بأن لديها إلكتروناً واحداً فقط في مستوى الطاقة الخارجي. وبسبب كبر حجم ذرات هذه العناصر، يكون هذا الإلكترون بعيداً عن النواة، مما يجعل قوة جذب النواة له ضعيفة، فيسهل نزعه بأقل قدر من الطاقة. لذلك يكون جهد التأين الأول منخفضاً.
ثانياً: لماذا جهد التأين الثاني مرتفع جداً؟
(تصحيح للمعلومة: جهد التأين الثاني يكون مرتفعاً جداً وليس منخفضاً)، وذلك للأسباب التالية:
- تغير الشحنة: بعد فقدان الإلكترون الأول، تتحول الذرة المتعادلة إلى أيون موجب (+1). هذا يعني أن عدد البروتونات الموجبة في النواة أصبح أكثر من عدد الإلكترونات السالبة، مما يزيد من قوة جذب النواة للإلكترونات المتبقية بقوة أكبر.
- الاستقرار الإلكتروني: بفقدان الإلكترون الوحيد في المستوى الخارجي، يصبح توزيع الإلكترونات في الأيون مشابهاً لتوزيع الغاز الخامل (مستوى طاقة مكتمل)، وهي حالة من الاستقرار الشديد تجعل الذرة تقاوم بشدة فقدان أي إلكترون إضافي.
- نقص الحجم: يتقلص حجم الأيون الموجب مقارنة بالذرة الأصلية، مما يجعل الإلكترونات المتبقية أقرب إلى النواة، وبالتالي تزداد الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون ثانٍ.
مثال توضيحي (الصوديوم Na):- الذرة (Na): لديها إلكترون واحد في المستوى الثالث $\leftarrow$ يسهل نزعه $\leftarrow$ جهد تأين أول منخفض.
- الأيون ($\text{Na}^+$): فقد إلكترونه الخارجي وأصبح مستواه الخارجي هو المستوى الثاني (مكتمل بـ 8 إلكترونات مثل غاز النيون) $\leftarrow$ يصعب جداً نزع إلكترون منه $\leftarrow$ جهد تأين ثانٍ مرتفع جداً.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال علل جهد التأين الأول للاقلاء منخفض بينما جهد التأين الثاني منخفض جدا ؟ اترك تعليق فورآ.
