الروابط بين ذرة ابخرة اليود ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
رابطة تساهمية غير قطبية بين ذرتي اليود في الجزيء (I₂). قوى فان دير فال بين الجزيئات في الحالة الغازية.
لفهم الروابط في أبخرة اليود، يجب أن نفرق بين نوعين من الروابط: روابط "داخل" الجزيء الواحد، وروابط "بين" الجزيئات وبعضها.
أولاً: الرابطة داخل جزيء اليود (الرابطة التساهمية)
- اليود في الطبيعة لا يوجد كذرات منفردة، بل يوجد على شكل جزيئات ثنائية الذرة، ويرمز لها بالرمز ($\text{I}_2$).
- تترابط ذرتا اليود معاً بواسطة رابطة تساهمية غير قطبية.
- لماذا هي غير قطبية؟ لأن ذرتي اليود متماثلتان تماماً، فتمتلكان نفس القدرة على جذب الإلكترونات (نفس الكهروسالبية)، مما يجعل الإلكترونات المشتركة تتوزع بينهما بالتساوي دون أن ينجذب الإلكترون نحو طرف أكثر من الآخر.
ثانياً: الروابط بين الجزيئات في الحالة الغازية (قوى فان دير فال)- عندما يتحول اليود إلى "أبخرة" (حالة غازية)، تصبح جزيئات ($\text{I}_2$) متباعدة عن بعضها.
- القوة التي تربط جزيء ($\text{I}_2$) بجزيء ($\text{I}_2$) آخر هي قوى فان دير فال (وتحديداً قوى تشتت لندن).
- مميزاتها: هي قوى تجاذب ضعيفة جداً مقارنة بالروابط التساهمية، وهذا يفسر سهولة تبخر اليود وتحوله إلى غاز (عملية التسامي).
ملخص سريع للطلاب:- بين ذرة يود وذرة يود (داخل الجزيء $\text{I}_2$): رابطة تساهمية غير قطبية (قوية).
- بين جزيء $\text{I}_2$ وجزيء $\text{I}_2$ آخر (في الأبخرة): قوى فان دير فال (ضعيفة).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الروابط بين ذرة ابخرة اليود ؟ اترك تعليق فورآ.
