محلول مائي من KOH تركيزه 0.01 M، فإن قيمة pH له تساوي ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
(ب) 12.
تحليل المسألة والخطوات الحل:
1. تحديد نوع المادة:
مادة $\text{KOH}$ (هيدروكسيد البوتاسيوم) هي قاعدة قوية، وهذا يعني أنها تتفكك بشكل كامل في الماء لتعطي أيونات الهيدروكسيد ($\text{OH}^-$).
2. إيجاد تركيز أيونات الهيدروكسيد $[\text{OH}^-]$:
بما أن القاعدة قوية وتتفكك كلياً، فإن تركيز أيونات الهيدروكسيد يساوي تركيز القاعدة نفسها:
- $[\text{OH}^-] = 0.01 \text{ M}$
- يمكن كتابة هذا الرقم بالصيغة الأسية لتسهيل الحساب: $[\text{OH}^-] = 10^{-2} \text{ M}$
3. حساب قيمة $\text{pOH}$:نستخدم القانون التالي لحساب $\text{pOH}$ (وهو مقياس لتركيز أيونات الهيدروكسيد):
- $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$
- $\text{pOH} = -\log(10^{-2}) = 2$
4. حساب قيمة $\text{pH}$:هناك علاقة ثابتة تربط بين $\text{pH}$ و $\text{pOH}$ في المحاليل المائية عند درجة حرارة $25^\circ\text{C}$ وهي:
- $\text{pH} + \text{pOH} = 14$
- إذن: $\text{pH} = 14 - \text{pOH}$
- $\text{pH} = 14 - 2 = 12$
النتيجة النهائية:قيمة $\text{pH}$ للمحلول هي
12، وهذا يؤكد أن المحلول قاعدي (لأن قيمة $\text{pH}$ أكبر من 7).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال محلول مائي من KOH تركيزه 0.01 M، فإن قيمة pH له تساوي ؟ اترك تعليق فورآ.
