لو افترضنا توافر الشروط القياسية، فأي الخلايا الآتية تعطي جهدًا مقداره V 2.513 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
AI |AB+ || Hg²+|Hg.a
حساب جهد الخلية القياسي ($E^\circ_{\text{cell}}$) يتم من خلال المعادلة التالية:
$$E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{Cathode (اختزال)}} - E^\circ_{\text{Anode (تأكسد)}}$$
لتحديد الخلية التي تعطي جهداً مقداره 2.513 فولت، نتبع الخطوات الآتية بناءً على جهود الاختزال القياسية للعنصرين (الألومنيوم والزئبق):
- تحديد قطب الأنود (تأكسد): الألومنيوم ($\text{Al}$)
- تفاعل التأكسد: $\text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^-$
- جهد الاختزال القياسي للألومنيوم يساوي تقريباً ($(-1.66\text{ V}$)، وبما أنه يحدث له تأكسد، تُعكس إشارته ليصبح جهد التأكسد $= +1.66\text{ V}$.
- تحديد قطب الكاثود (اختزال): الزئبق ($\text{Hg}$)
- تفاعل الاختزال: $\text{Hg}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Hg}$
- جهد الاختزال القياسي للزئبق يساوي تقريباً ($+0.85\text{ V}$).
- حساب جهد الخلية الكلي:
$$E^\circ_{\text{cell}} = (\text{جهد اختزال الكاثود}) - (\text{جهد اختزال الأنود})$$
$$E^\circ_{\text{cell}} = 0.85\text{ V} - (-1.66\text{ V}) = 0.85 + 1.66 = 2.51\text{ V}$$
*(وفي الحسابات الدقيقة الدقيقة بناءً على قيم الجدول التفصيلي للجهود القياسية، يعطي هذا النظام الناتج المطلوب $2.513\text{ V}$).*
التعبير الاصطلاحي للخلية:
يُكتب قطب التأكسد (الأنود) على اليسار، وقطب الاختزال (الكاثود) على اليمين يفصل بينهما خطان مائلان ($\parallel$):
$$\text{Al} \mid \text{Al}^{3+} \parallel \text{Hg}^{2+} \mid \text{Hg}$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لو افترضنا توافر الشروط القياسية، فأي الخلايا الآتية تعطي جهدًا مقداره V 2.513 ؟ اترك تعليق فورآ.
