احسب جهد الخلية لهذا التفاعل باستعمال الجدولين .4-2,4-1 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
+1.549 V
للحصول على جهد الخلية المعياري ($E^\circ_{\text{cell}}$) لأي تفاعل أكسدة واختزال، نستخدم العلاقة الرياضية التالية:
$$E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{اختزال للمحبط (الكاثود)}} - E^\circ_{\text{اختزال للمصعد (الأنود)}}$$
أو باستخدام طريقة أخرى أسهل:
$$E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{الكاثود (اختزال)}} + E^\circ_{\text{الأنود (أكسدة)}}$$
### خطوات الحل التفصيلية:
- الرجوع إلى جداول جهود الاختزال المعيارية (الجدولين 4-1 و 4-2):
- ابحث في الجدول عن نصفي التفاعل الموجودين في السؤال.
- حدد العنصر الذي يحدث له اختزال (وهو الذي له قيمة جهد اختزال أكبر أو أكثر إيجابية)، ويُعتبر هو الكاثود.
- حدد العنصر الذي يحدث له أكسدة (وهو الذي له قيمة جهد اختزال أقل)، ويُعتبر هو الأنود (حيث تعكس إشارة جهد الاختزال له ليصبح جهد أكسدة، أو تطبق قانون الطرح مباشرة).
- تطبيق القيم في القانون:
- بعد تحديد قيم جهود الاختزال القياسية لكل من الأنود والكاثود من الجدول، قم بطرح جهد اختزال الأنود من جهد اختزال الكاثود.
- النتيجة النهائية:
- بعد إتمام عملية الحساب بالاستعانة بالقيم الصحيحة من الجدولين المذكورين، تنتج القيمة النهائية لجهد الخلية وهي:
+1.549 V
*(ملاحظة: الإشارة الموجبة تدل على أن التفاعل تلقائي ويحدث بشكل طبيعي لإنتاج طاقة كهربائية).*
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب جهد الخلية لهذا التفاعل باستعمال الجدولين .4-2,4-1 ؟ اترك تعليق فورآ.
