التفاعل بين بوديد الصوديوم والكلور موضح على النحو الآتي ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
+Na أيون متفرج
المعادلة الكيميائية للتفاعل بين يوديد الصوديوم ($NaI$) وغاز الكلور ($Cl_2$) هي:
$$2NaI_{(aq)} + Cl_2_{(g)} \rightarrow 2NaCl_{(aq)} + I_2_{(s)}$$
ولفهم لماذا يُعتبر أيون الصوديوم ($Na^+$) أيوناً متفرجاً، يمكننا تحليل التفاعل باتباع الخطوات التالية:
- كتابة المعادلة الأيونية الكاملة:
عندما يذوب يوديد الصوديوم وكلوريد الصوديوم في الماء، يتفككان إلى أions موجبة وسالبة:
$$2Na^+_{(aq)} + 2I^-_{(aq)} + Cl_2_{(g)} \rightarrow 2Na^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + I_2_{(s)}$$
الأيون المتفرج هو الأيون الذي لا يشارك فعلياً في التفاعل الكيميائي؛ فهو يظهر في طرفي المعادلة (قبل السهم وبعده) بنفس الشكل والحالة الفيزيائية، وكأنه "متفرج" لا يتغير.
- تطبيق ذلك على التفاعل:
- نلاحظ أن أيون الصوديوم ($Na^+$) موجود في المتفاعلات على شكل أيون ذائب، ويبقي كذلك في النواتج ($2Na^+$).
- أما التفاعل الحقيقي الذي حدث في التجربة فهو أكسدة واختزال بين غاز الكلور وأيونات اليوديد لتكوين غاز اليود وأيونات الكلوريد.
- المعادلة الأيونية النهائية (الصافية):
بعد حذف الأيون المتفرج ($Na^+$) من الطرفين، تصبح المعادلة المعبرة عن التفاعل الفعلي كالتالي:
$$2I^-_{(aq)} + Cl_2_{(g)} \rightarrow 2Cl^-_{(aq)} + I_2_{(s)}$$
لذلك، يُعد أيون الصوديوم ($Na^+$) أيوناً متفرجاً لأنه لم يشارك في التغيير الكيميائي الذي حدث أثناء التفاعل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال التفاعل بين بوديد الصوديوم والكلور موضح على النحو الآتي ؟ اترك تعليق فورآ.
