استعمل ثابت تأين الماء عند درجة حرارة K 298 لتفسير لماذا ينبغي للمحلول الذي قيمة pH له 3.0 أن تكون قيمة pOH له = 11.0 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
11.0
عند درجة حرارة 298 كلفن، العلاقة الرياضية التي تربط بين الرقم الهيدروجيني ($\text{pH}$) والرقم الهيدروكسيدي ($\text{pOH}$) في أي محلول مائي تعتمد على ثابت تأين الماء ($K_w$).
إليك خطوات تفسير لماذا تكون $\text{pOH} = 11.0$ عندما تكون $\text{pH} = 3.0$:
- قانون ثابت تأين الماء ($K_w$):
عند درجة حرارة 298 كلفن، يساوي حاصل ضرب تركيز أحيون الهيدروجين $[H^+]$ في تركيز أيون الهيدروكسيد $[OH^-]$ قيمة ثابتة تُعرف بثابت تأين الماء، وهي:
$$K_w = [H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14}$$
- العلاقة اللوغاريتمية (الأسس):
بأخذ اللوغاريتم السلبي ($-\log$) لجميع طرفي المعادلة، نحصل على العلاقة الشهيرة والبسيطة التي تربط بين $\text{pH}$ و $\text{pOH}$:
$$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$
بما أن قيمة $\text{pH}$ للمحلول المعطى تساوي $3.0$، يمكننا تعويض هذه القيمة في المعادلة لحساب $\text{pOH}$:
$$3.0 + \text{pOH} = 14.0$$
$$\text{pOH} = 14.0 - 3.0$$
$$\text{pOH} = 11.0$$
هذا يعني أنه كلما عرفنا درجة حموضة المحلول ($\text{pH}$)، يمكننا بسهولة معرفة درجة قاعديته ($\text{pOH}$) لأن مجموعهما الثابت عند هذه الحرارة يساوي دائماً 14.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال استعمل ثابت تأين الماء عند درجة حرارة K 298 لتفسير لماذا ينبغي للمحلول الذي قيمة pH له 3.0 أن تكون قيمة pOH له = 11.0 ؟ اترك تعليق فورآ.
