اكتب معادلة تأين حمض الإيثانويك في الماء، وتعبير ثابت الاتزان (105 × 1.8 = Ka) علام تدل قيمة Kos فيما يخص درجة التأين ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
(H200 H30 (aq) + CH3C00 - (aq + (aq) CH3COOH K, = [CH,COO-][H+]/[CH,COOH] = 1.8 × 10-5 القليل جدا من حمض الخليك يتأين.
تأين حمض الإيثانويك (المعروف أيضاً بحمض الخليك أو الأسيتيك) في الماء:
- معادلة التأين:
بما أن حمض الإيثانويك حمض ضعيف، فانه يتأين جزئياً في الماء، وتُكتب معادلة التأين كالتالي:
$\text{CH}_3\text{COOH}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^-_{(aq)} + \text{H}_3\text{O}^+_{(aq)}$
*(أو يمكن كتابتها باختصار: $\text{CH}_3\text{COOH}_{(aq)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^-_{(aq)} + \text{H}^+_{(aq)}$)*
- تعبير ثابت الاتزان ($K_a$):
يتم حساب ثابت تماسك الحمض ($K_a$) بقسمة تركيز النواتج على تركيز المتفاعلات (مع إهمال الماء لأنه سائل نقي):
$K_a = \frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-][\text{H}^+]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]} = 1.8 \times 10^{-5}$
- دلالة قيمة ثابت الاتزان ($K_a$) على درجة التأين:
- تدل القيمة الصغيرة جداً لـ $K_a$ (حوالي $1.8 \times 10^{-5}$) على أن الاتزان يرجح كفة المتفاعلات بشكل كبير جداً.
- هذا يعني أن القليل جداً من حمض الإيثانويك يتأين في الماء، وغالبية جزيئات الحمض تبقى على شكل جزيئات غير متفككة، ولذلك يُصنف على أنه حمض ضعيف.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اكتب معادلة تأين حمض الإيثانويك في الماء، وتعبير ثابت الاتزان (105 × 1.8 = Ka) علام تدل قيمة Kos فيما يخص درجة التأين ؟ اترك تعليق فورآ.
