تكرير السكر يستعمل هيدروكسيد الإسترانشيوم في تكرير سكر الشمندر. ويمكن إذابة 4.18 فقط من هيدروكسيد الإسترانشيوم في 11 من الماء عند درجة حرارة 273K. فإذا كانت ذوبانية هيدروكسيد الإستر انشيوم منخفضة إلى هذه الدرجة، فاشرح لماذا يمكن اعتباره قاعدة قلوية قوية ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يتفكك 2(Sr(OH الذائب في الماء جميعه مكونا أيونات Sr2 و OH.
يُعد هيدروكسيد الاسترانشيوم $Sr(OH)_2$ قاعدة قوية على الرغم من انخفاض كمية المادة التي تذوب في الماء، وذلك للأسباب التالية:
- الفرق بين "الذوبانية" و"القوة":
- الذوبانية: تعني كمية المادة التي يمكن أن تذوب في حجم معين من الماء (وهي هنا قليلة، حيث لا يذوب إلا جزء صغير جداً منه).
- القوة الكيميائية: تعني مدى قدرة المادة على التفكك أو التأين عند ذوبانها في الماء.
- التفكك التام:
عندما يذوب أي جزء من هيدروكسيد الاسترانشيوم في الماء، فإنه يتفكك بشكل كلي وتام بنسبة 100%، ولا يبقى منه جزيئات غير متفككة. المعادلة التالية توضح ذلك:
$$Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^-$$
- إنتاج أيونات الهيدروكسيد ($OH^-$):
بما أن كل الكمية التي ذابت تفككت كلياً وأنتجت أعداداً كبيرة من أيونات الهيدروكسيد ($OH^-$)، فهذا يجعل المحلول قاعدياً قوياً جداً في تأثيره، بغض النظر عن كون الكمية الذائبة قليلة.
باختصار: المادة القوية كيميائياً هي التي تتفكك كلياً في الماء (مثل هيدروكسيد الاسترانشيوم)، بغض النظر عن كميتها الذائبة (ذوبانيتها).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تكرير السكر يستعمل هيدروكسيد الإسترانشيوم في تكرير سكر الشمندر. ويمكن إذابة 4.18 فقط من هيدروكسيد الإسترانشيوم في 11 من الماء عند درجة حرارة 273K. فإذا كانت ذوبانية هيدروكسيد الإستر انشيوم منخفضة إلى هذه الدرجة، فاشرح لماذا يمكن اعتباره قاعدة قلوية قوية ؟ اترك تعليق فورآ.
