ما [OH] في محلول مائي عند K 298 حيث [H] = 5.40 M x 10-3 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
1.85×10 -12 M
لحساب تركيز أيون الهيدروكسيد $[OH^-]$ في محلول مائي بمعلومية تركيز أيون الهيدروجين $[H^+]$، نستخدم القانون الأساسي للتاين الذاتي للماء عند درجة حرارة 298 كيلفن ($25^\circ\text{C}$):
$$K_w = [H^+] \times [OH^-] = 1.0 \times 10^{-14}$$
حيث:
- $K_w$ هو ثابت حاصل ضرب أيونات الماء، وقيمته دائماً ثابته وتساوي $1.0 \times 10^{-14}$ عند درجة حرارة 298 K.
- $[H^+]$ هو تركيز أيون الهيدروجين، والمعطى في المسألة ويساوي $5.40 \times 10^{-3} \, \text{M}$.
- $[OH^-]$ هو تركيز أيون الهيدروكسيد المجهول الذي نريد حسابه.
خطوات الحل بالتفصيل:
- إعادة ترتيب القانون: لإيجاد تركيز $[OH^-]$، نقسم ثابت الماء ($K_w$) على تركيز $[H^+]$:
$$[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]}$$
- التعويض بالأرقام المعطاة:
$$[OH^-] = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{5.40 \times 10^{-3}}$$
- حساب الناتج:
$$[OH^-] = 0.18518 \times 10^{-11}$$
- تبسيط الرقم بالصيغة العلمية (بالتقريب):
$$[OH^-] = 1.85 \times 10^{-12} \, \text{M}$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما [OH] في محلول مائي عند K 298 حيث [H] = 5.40 M x 10-3 ؟ اترك تعليق فورآ.
