ما حجم حمض الفوسفوريك ( بوحدة mL) الذي تركيزه M 3.0 ، والذي يمكن تحضيره من mL 95 من محلول 5.0 mh po ؟ - مع الشرح

Question

ما حجم حمض الفوسفوريك ( بوحدة mL) الذي تركيزه M 3.0 ، والذي يمكن تحضيره من mL 95 من محلول 5.0 mh po ؟؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

160 mL

لحل هذه المسألة، نستخدم قانون تخفيف المحاليل (Dilution Law)، والذي يربط بين تركيز وحجم المحلول قبل التخفيف وبعده.

قانون التخفيف:
$$M_1 \times V_1 = M_2 \times V_2$$

حيث:

• $M_1$: تركيز المحلول الأول (قبل التخفيف).
• $V_1$: حجم المحلول الأول (قبل التخفيف).
• $M_2$: تركيز المحلول الثاني (بعد التخفيف).
• $V_2$: حجم المحلول الثاني (بعد التخفيف) وهو المطلوب إيجاده.

---

 

### خطوات الحل بالتفصيل:

1. تحديد المعطيات من السؤال:

• التركيز الأول ($M_1$) = $5.0\text{ M}$
• الحجم الأول ($V_1$) = $95\text{ mL}$
• التركيز الثاني ($M_2$) = $3.0\text{ M}$
• الحجم الثاني ($V_2$) = ؟ (مجهول)

 

1. تعويض القيم في القانون:

$$5.0 \times 95 = 3.0 \times V_2$$

 

 

1. حساب الطرف الأيسر:

$$475 = 3.0 \times V_2$$

 

 

1. إيجاد قيمة الحجم ($V_2$):

بقسمة الطرفين على $3.0$:
$$V_2 = \frac{475}{3.0}$$
$$V_2 \approx 158.33\text{ mL}$$

 

 

1. التقريب لأقرب رقمين معنويين (حسب المعطيات في السؤال):

يكون الناتج $160\text{ mL}$.

 

 

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما حجم حمض الفوسفوريك ( بوحدة mL) الذي تركيزه M 3.0 ، والذي يمكن تحضيره من mL 95 من محلول 5.0 mh po ؟ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

إجابة سؤال ما حجم حمض الفوسفوريك ( بوحدة mL) الذي تركيزه M 3.0 ، والذي يمكن تحضيره من mL 95 من محلول 5.0 mh po ؟؟ 160 mL.