ما الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH في محلول مائي منه يحتوي على 22.8% بالكتلة من NaOH ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.118
لحل هذه المسألة وحساب الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم ($\text{NaOH}$)، سنتبع خطوات بسيطة وواضحة:
الخطوة الأولى: فهم المعطيات
- النسبة المئوية بالكتلة لـ $\text{NaOH}$ هي $22.8\%$، وهذا يعني أنه في كل $100\text{ جرام}$ من المحلول، يوجد:
- كتلة $\text{NaOH} = 22.8\text{ جرام}$
- كتلة الماء ($\text{H}_2\text{O}$) المتبقية = $100 - 22.8 = 77.2\text{ جرام}$
الخطوة الثانية: حساب الكتلة المولية لكل مادة
- الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم ($\text{NaOH}$):
- $\text{Na} = 23$ ، $\text{O} = 16$ ، $\text{H} = 1$
- الكتلة المولية = $23 + 16 + 1 = 40\text{ جرام/مول}$
- الكتلة المولية للماء ($\text{H}_2\text{O}$):
- $\text{H} = 1$ (مضروبة في 2) ، $\text{O} = 16$
- الكتلة المولية = $(2 \times 1) + 16 = 18\text{ جرام/مول}$
الخطوة الثالثة: حساب عدد المولات لكل مادة
- عدد مولات $\text{NaOH}$ = $\frac{\text{الكتلة}}{\text{الكتلة المولية}} = \frac{22.8}{40} = 0.57\text{ مول}$
- عدد مولات الماء ($\text{H}_2\text{O}$) = $\frac{\text{الكتلة}}{\text{الكتلة المولية}} = \frac{77.2}{18} \approx 4.289\text{ مول}$
الخطوة الرابعة: حساب الكسر المولي لـ ($\text{NaOH}$)
الكسر المولي هو نسبة عدد مولات المادة إلى المجموع الكلي لمولات المحلول (مولات المذاب + مولات المذيب).
- المجموع الكلي للمولات = مولات $\text{NaOH}$ + مولات الماء
- المجموع الكلي = $0.57 + 4.289 = 4.859\text{ مول}$
- الكسر المولي لـ $\text{NaOH}$ = $\frac{\text{عدد مولات }\text{NaOH}}{\text{المجموع الكلي للمولات}}$
- الكسر المولي = $\frac{0.57}{4.859} \approx 0.1175$
وبالتقريب إلى ثلاثة أرقام عشرية، يكون الناتج: 0.118
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH في محلول مائي منه يحتوي على 22.8% بالكتلة من NaOH ؟ اترك تعليق فورآ.
