ما كتلة (Ba(OH بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه m 1.00 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
171g Ba(OH)2
لحساب كتلة هيدروكسيد الباريوم $\text{Ba(OH)}_2$ اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه $1.00\text{ m}$ (مولالي)، نتبع خطوتين أساسيتين:
الخطوة الأولى: حساب الكتلة المولية لهيدروكسيد الباريوم $\text{Ba(OH)}_2$
لإيجاد الكتلة المولية، نجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب (بناءً على الجدول الدوري):
- الباريوم ($\text{Ba}$): تقريباً $137.33\text{ g/mol}$
- الأكسجين ($\text{O}$): تقريباً $16.00\text{ g/mol}$ (مضروب في 2 لأنه يوجد ذرتي أكسجين) = $32.00\text{ g/mol}$
- الهيدروجين ($\text{H}$): تقريباً $1.01\text{ g/mol}$ (مضروب في 2 لأنه يوجد ذرتي هيدروجين) = $2.02\text{ g/mol}$
الكتلة المولية = $137.33 + 32.00 + 2.02 = 171.35\text{ g/mol}$ (ويمكن تقريبها إلى $171\text{ g/mol}$ للتسهيل).
الخطوة الثانية: تطبيق قانون المولالية ($m$)
- تعريف المولالية هو عدد مولات المذاب في كيلوجرام واحد من المذيب ($1\text{ kg}$ أو $1000\text{ g}$ من الماء).
- بما أن التركيز المطلوبة هو $1.00\text{ m}$، فهذا يعني أننا بحاجة إلى $1\text{ مول}$ من المذاب ($\text{Ba(OH)}_2$) مذاب في $1\text{ kg}$ من الماء.
حساب الكتلة بالجرام:
- الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية
- الكتلة = $1\text{ mol} \times 171\text{ g/mol} = 171\text{ g}$
إذن، الكتلة اللازمة هي $171\text{ g}$.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة (Ba(OH بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه m 1.00 ؟ اترك تعليق فورآ.
