ما كتلة CaCl اللازمة لتحضير mL 500.0 من محلول تركيزه 0.20 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
11 g
لإيجاد كتلة كلوريد الكالسيوم ($CaCl_2$) اللازمة لتحضير المحلول، يمكن اتباع الخطوات البسيطة التالية:
1. تحويل حجم المحلول من المليلتر (mL) إلى اللتر (L):
القانون يعتمد على الحجم باللتر، لذا نقسم الحجم على 1000.
$$500.0 \, \text{mL} \div 1000 = 0.5 \, \text{L}$$
2. حساب عدد مولات المذاب المطلوبة ($n$):
نستخدم قانون التركيز المولي:
$$\text{التركيز (M)} = \frac{\text{عدد المولات (n)}}{\text{الحجم باللتر (L)}}$$
إذن، عدد المولات = التركيز $\times$ الحجم
$$n = 0.20 \, \text{mol/L} \times 0.5 \, \text{L} = 0.1 \, \text{mol}$$
3. حساب الكتلة المولية لكلوريد الكالسيوم ($CaCl_2$):
نجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب (من الجدول الدوري):
- كتلة الكالسيوم ($Ca$) $\approx 40 \, \text{g/mol}$
- كتلة الكلور ($Cl$) $\approx 35.5 \, \text{g/mol}$ (ولدينا ذرتان كلور، إذن $35.5 \times 2 = 71 \, \text{g/mol}$)
الكتلة المولية لـ $CaCl_2$:
$$40 + 71 = 111 \, \text{g/mol}$$
4. حساب الكتلة بالgrams ($m$):
نستخدم قانون الكتلة الذي يربط بين عدد المولات والكتلة المولية:
$$\text{الكتلة} = \text{عدد المولات} \times \text{الكتلة المولية}$$
$$\text{الكتلة} = 0.1 \, \text{mol} \times 111 \, \text{g/mol} = 11.1 \, \text{g}$$
وبالتقريب إلى أقرب عدد مناسب (حسب المعطيات)، تصبح الكتلة اللازمة 11 g.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة CaCl اللازمة لتحضير mL 500.0 من محلول تركيزه 0.20 ؟ اترك تعليق فورآ.
