عدد الالكترونات الموجود في ايون عنصر فلزي ثنائي التكافؤ ويقع في الدوره الرابعه هو..؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
18
لفهم عدد الإلكترونات في الأيون، نحتاج إلى معرفة العدد الذري للعنصر المتعادل (قبل فقد الإلكترونات).
* **الدورة الرابعة:** هذا يعني أن العنصر يقع في الصف الرابع من الجدول الدوري.
* **فلز ثنائي التكافؤ:** هذا يعني أن العنصر يفقد إلكترونين ليصبح أيونًا مستقرًا بشحنة +2.
بما أن العنصر في الدورة الرابعة، فإننا نبحث عن عنصر فلزي يفقد إلكترونين. العنصر الذي ينطبق عليه هذا الوصف هو الكالسيوم (Ca).
* **الكالسيوم (Ca):** عدده الذري 20. هذا يعني أن ذرة الكالسيوم المتعادلة تحتوي على 20 إلكترونًا.
عندما يفقد الكالسيوم إلكترونين ليصبح أيون الكالسيوم (Ca²⁺)، فإنه يصبح لديه:
* 20 (عدد الإلكترونات الأصلي) - 2 (عدد الإلكترونات المفقودة) = 18 إلكترونًا
إذن، عدد الإلكترونات الموجودة في أيون عنصر فلزي ثنائي التكافؤ يقع في الدورة الرابعة هو **18 إلكترونًا**.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عدد الالكترونات الموجود في ايون عنصر فلزي ثنائي التكافؤ ويقع في الدوره الرابعه هو.. اترك تعليق فورآ.
