يمكن استخدام النموذج الذري لبورفي تفسير الطيف الخطي لـH2 (1)(ب) +2He (ج) 2Li (د) جميع ما سبق؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
(د) جميع ما سبق.
النموذج الذري لبور يمكن استخدامه لتفسير الطيف الخطي للأنواع التي تحتوي على إلكترون واحد فقط.
* **H2**: جزيء الهيدروجين يحتوي على إلكترونين، لذا لا يمكن استخدام نموذج بور مباشرة.
* **(1)+2He**: ذرة الهيليوم المؤينة التي تحمل شحنة +2 (He+2) تعني أنها فقدت إلكترونين، وبالتالي لا يتبقى لديها أي إلكترونات. نموذج بور لا ينطبق هنا.
* **(ج) 2Li**: الليثيوم المتعادل (Li) لديه 3 إلكترونات. أيون الليثيوم +2 (Li+2) فقد إلكترونين، لذا يتبقى لديه إلكترون واحد فقط.
* **H**: ذرة الهيدروجين (H) لديها إلكترون واحد.
إذن، الإجابة الصحيحة هي: **2Li** (عندما يكون في صورة أيون Li+2) و **H** (ذرة الهيدروجين المتعادلة). لكن بما أن الخيارات لا تتضمن الهيدروجين المتعادل بشكل صريح، والخيار 2Li يوحي بـ Li+2، فإن الإجابة الأقرب هي:
**(ج) 2Li** (باعتبارها تمثل Li+2)
ومع ذلك، يجب ملاحظة أن السؤال صيغته غير دقيقة تماماً، حيث أنه من المفترض أن يوضح أن Li هو Li+2 لكي يكون الجواب صحيحاً بشكل قاطع.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يمكن استخدام النموذج الذري لبورفي تفسير الطيف الخطي لـH2 (1)(ب) +2He (ج) 2Li (د) جميع ما سبق اترك تعليق فورآ.
