تحتوي تلك الذرة على 11 إلكترونًا.إذا كانت الذرة تحتوي على إلكترون واحد فقط في مستوى الطاقة الثالث، فإن ذلك يعني أن الذرة قد تكون من العناصر الموجودة في المجموعة 13 (مثل البورون أو الألمنيوم) أو من العناصر التي يمكن أن تكون في حالة تأين أو تفاعل؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
تمثّل مشاركة الإلكترونات، وهي تركز حول ذرة الكربون.
تحليلك دقيق جدًا، دعنا نفصل الأسباب:
* **11 إلكترونًا:** الذرة التي تحتوي على 11 إلكترونًا هي ذرة **الصوديوم (Na)** عندما تكون متعادلة.
* **إلكترون واحد في مستوى الطاقة الثالث:** هذا يعني أن التوزيع الإلكتروني للذرة هو 2-8-1. وهذا يتوافق مع التوزيع الإلكتروني للصوديوم.
* **المجموعة 13:** في الحالة الطبيعية، لا ينتمي الصوديوم إلى المجموعة 13. المجموعة 13 تبدأ بالبورون (B) وتنتهي بالثاليوم (Tl).
* **التأين أو التفاعل:** ذكرت أن الذرة قد تكون في حالة تأين أو تفاعل. هذا صحيح. الصوديوم نشط جدًا كيميائيًا ويميل إلى فقدان إلكترونه الوحيد في مستوى الطاقة الثالث لتشكيل أيون الصوديوم الموجب (Na+). هذا الأيون يصبح مستقرًا جدًا لأنه يصبح لديه غلاف تكافؤ مكتمل (2-8).
**ملخص:**
الذرة التي تحتوي على 11 إلكترونًا وإلكترون واحد في مستوى الطاقة الثالث هي ذرة الصوديوم. الصوديوم لا ينتمي إلى المجموعة 13، ولكنه عنصر نشط جدًا يميل إلى التأين أو التفاعل لتشكيل أيون الصوديوم المستقر.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تحتوي تلك الذرة على 11 إلكترونًا.إذا كانت الذرة تحتوي على إلكترون واحد فقط في مستوى الطاقة الثالث، فإن ذلك يعني أن الذرة قد تكون من العناصر الموجودة في المجموعة 13 (مثل البورون أو الألمنيوم) أو من العناصر التي يمكن أن تكون في حالة تأين أو تفاعل اترك تعليق فورآ.
