حدد أي الفلزات أكثر نشاطًا : الألومنيوم أم الفضة؟ وكيف تعرف ذلك من النتائج~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
للألومنيوم أعلى جهد تأكسد؛ لأنه يتأكسد في التفاعل في التفاعل
الألومنيوم أكثر نشاطًا من الفضة.
**كيف نعرف ذلك من النتائج؟**
لتحديد مدى نشاط الفلزات، يمكننا الاعتماد على سلسلة النشاط الكيميائي للمعادن. هذه السلسلة ترتب الفلزات بناءً على قدرتها على فقد الإلكترونات وتكوين الأيونات الموجبة (أي التأكسد). الفلزات الأعلى في السلسلة تكون أكثر نشاطًا ولديها ميل أكبر للتفاعل.
**بشكل عام، يمكننا تحديد الفلز الأكثر نشاطًا من خلال عدة طرق، بما في ذلك:**
1. **التفاعل مع الماء أو الأحماض:**
* الفلزات الأكثر نشاطًا تتفاعل بسهولة أكبر مع الماء أو الأحماض المخففة، منتجة غاز الهيدروجين وتكوين ملح الفلز.
* إذا تفاعل الألومنيوم مع الماء أو حمض مخفف بينما لم تتفاعل الفضة، فهذا يشير إلى أن الألومنيوم أكثر نشاطًا.
2. **الإزاحة من المحاليل:**
* الفلز الأكثر نشاطًا يمكنه إزاحة الفلز الأقل نشاطًا من محلول ملحه. على سبيل المثال، إذا وضعنا شريطًا من الألومنيوم في محلول نترات الفضة، سيقوم الألومنيوم بإزاحة الفضة من المحلول، وسيترسب الفضة الصلبة على سطح شريط الألومنيوم. هذا التفاعل يدل على أن الألومنيوم أكثر نشاطًا من الفضة.
**مثال توضيحي:**
لنفترض أننا قمنا بالتجربة التالية:
* وضعنا شريطًا من الألومنيوم في محلول نترات الفضة (AgNO₃).
* لاحظنا أن سطح شريط الألومنيوم أصبح مغطى بطبقة رمادية (الفضة المترسبة)، وأن تركيز أيونات الفضة في المحلول قد انخفض.
**الاستنتاج:**
هذا يدل على أن الألومنيوم قد تفاعل مع نترات الفضة، وأزاح الفضة من المحلول. هذا يعني أن الألومنيوم أكثر نشاطًا كيميائيًا من الفضة، لأنه قادر على فقد الإلكترونات بسهولة أكبر والتأكسد، بينما تكتسب أيونات الفضة الإلكترونات وتترسب كفلز صلب.
**في الخلاصة:**
الألومنيوم أكثر نشاطًا من الفضة. يمكن تحديد ذلك من خلال تفاعلات الإزاحة، حيث يزيح الألومنيوم الفضة من محاليلها، أو من خلال مقارنة تفاعلهما مع الماء أو الأحماض.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حدد أي الفلزات أكثر نشاطًا : الألومنيوم أم الفضة؟ وكيف تعرف ذلك من النتائج~ اترك تعليق فورآ.
