ما [OH] في محلول مائي عند K 298 حيث [H] = 5.40 M x 10-3~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
1.85×10 -12 M
في محلول مائي عند 298 كلفن، فإن حاصل ضرب التركيز الأيوني للماء (Kw) يساوي دائمًا 1.0 × 10^-14. يعبر عنه بالمعادلة التالية:
Kw = [H+][OH-] = 1.0 × 10^-14
حيث:
* [H+] هو تركيز أيونات الهيدرونيوم (أو ببساطة أيونات الهيدروجين)
* [OH-] هو تركيز أيونات الهيدروكسيد
لإيجاد [OH-] عندما تكون [H+] = 5.40 × 10^-3 M، نعيد ترتيب المعادلة ونعوض القيم:
[OH-] = Kw / [H+]
[OH-] = (1.0 × 10^-14) / (5.40 × 10^-3)
[OH-] ≈ 1.85 × 10^-12 M
إذن، تركيز [OH-] في المحلول هو حوالي 1.85 × 10^-12 مولار.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما [OH] في محلول مائي عند K 298 حيث [H] = 5.40 M x 10-3~ اترك تعليق فورآ.
