اختر حمضًا قويا، واشرح كيف تحضّر محلولاً مخففًا منه؟ ثم اختر حمضًا ضعيفًا، واشرح كيف تحضّر محلولاً مركزا منه~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
قد يقول الطلاب إن المحلول المخفف لحمض قوي يحضر بإذابة كمية صغيرة من الحمض القوي في كمية كبيرة من الماء، أما المحلول المركز لحمض ضعيف؛ فيُحضّر بإذابة - كمية كبيرة من الحمض الضعيف في كمية صغيرة من الماء.
بالتأكيد، إليك إجابة مفصلة مع الشرح:
**حمض قوي: حمض الهيدروكلوريك (HCl)**
* **لماذا اخترت حمض الهيدروكلوريك؟** حمض الهيدروكلوريك هو حمض معدني قوي يتأين بالكامل تقريبًا في الماء، مما يعني أنه يتفكك إلى أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات الكلوريد (Cl⁻) بشكل كامل. هذا التأين الكامل يجعله قويًا جدًا في تفاعلاته.
* **كيفية تحضير محلول مخفف من حمض الهيدروكلوريك:**
1. **السلامة أولاً:** ارتدي نظارات واقية وقفازات وملابس واقية. اعمل في منطقة جيدة التهوية، ويفضل أن يكون ذلك تحت غطاء دخان. أضف الحمض دائمًا إلى الماء، وليس العكس، لتجنب التناثر الناتج عن الحرارة.
2. **الحسابات:** لتحديد كمية حمض الهيدروكلوريك المركز المطلوبة، استخدم المعادلة التالية:
* M1V1 = M2V2
* حيث:
* M1 = التركيز المولاري للحمض المركز (على سبيل المثال، 12 مولار)
* V1 = حجم الحمض المركز المطلوب (هذا ما نريد حسابه)
* M2 = التركيز المولاري المطلوب للمحلول المخفف (على سبيل المثال، 0.1 مولار)
* V2 = الحجم النهائي المطلوب للمحلول المخفف (على سبيل المثال، 1 لتر)
* مثال: لتحضير 1 لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولار من حمض الهيدروكلوريك المركز 12 مولار:
* (12 مولار) * V1 = (0.1 مولار) * (1 لتر)
* V1 = (0.1 مولار * 1 لتر) / 12 مولار
* V1 ≈ 0.0083 لتر أو 8.3 مل
3. **التخفيف:**
* قم بقياس حوالي 900 مل من الماء المقطر في وعاء مناسب (مثل دورق حجمي أو كأس زجاجي).
* أضف ببطء 8.3 مل من حمض الهيدروكلوريك المركز إلى الماء مع التحريك المستمر. تذكر، أضف الحمض إلى الماء دائمًا!
* بعد إضافة الحمض، اترك المحلول ليبرد قليلًا، ثم أكمل إضافة الماء المقطر حتى يصل الحجم الإجمالي إلى 1 لتر.
* اخلط المحلول جيدًا لضمان التجانس.
**حمض ضعيف: حمض الأسيتيك (CH₃COOH)**
* **لماذا اخترت حمض الأسيتيك؟** حمض الأسيتيك (المعروف أيضًا باسم حمض الخليك أو حمض الإيثانويك) هو حمض عضوي ضعيف. على عكس الأحماض القوية، فإنه يتأين جزئيًا فقط في الماء. وهذا يعني أنه فقط جزء صغير من جزيئات حمض الأسيتيك يتفكك إلى أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات الأسيتات (CH₃COO⁻).
* **كيفية تحضير محلول مركز من حمض الأسيتيك:**
1. **السلامة:** على الرغم من أن حمض الأسيتيك أضعف من حمض الهيدروكلوريك، إلا أنه لا يزال مادة أكالة. ارتدِ نظارات واقية وقفازات. اعمل في منطقة جيدة التهوية.
2. **استخدام حمض الأسيتيك الجليدي:** حمض الأسيتيك الجليدي هو حمض أسيتيك نقي تقريبًا (حوالي 99-100٪). غالبًا ما يستخدم كمادة أولية لتحضير محاليل حمض الأسيتيك المركزة.
3. **الحسابات (أكثر بساطة هنا):**
* يعتمد التركيز المطلوب على الغرض من المحلول. على سبيل المثال، قد تحتاج إلى محلول 1 مولار أو 5 مولار.
* بما أن حمض الأسيتيك الجليدي نقي تقريبًا، يمكنك حساب كمية الماء المطلوبة لتخفيفه إلى التركيز المطلوب.
* مثال: لتحضير 500 مل من محلول حمض الأسيتيك 1 مولار من حمض الأسيتيك الجليدي:
* الوزن الجزيئي لحمض الأسيتيك (CH₃COOH) = 60.05 جم/مول
* لتحضير محلول 1 مولار، تحتاج إلى 60.05 جرام من حمض الأسيتيك لكل لتر من المحلول.
* لتحضير 500 مل (0.5 لتر) من محلول 1 مولار، تحتاج إلى: (60.05 جم/لتر) * (0.5 لتر) = 30.025 جرام من حمض الأسيتيك.
* بما أن حمض الأسيتيك الجليدي نقي تقريبًا، يمكنك افتراض أن 1 مل يزن تقريبًا 1 جرام. لذلك، تحتاج إلى حوالي 30 مل من حمض الأسيتيك الجليدي.
4. **التحضير:**
* قم بقياس حوالي 450 مل من الماء المقطر في وعاء مناسب.
* أضف ببطء 30 مل من حمض الأسيتيك الجليدي إلى الماء مع التحريك المستمر.
* أكمل إضافة الماء المقطر حتى يصل الحجم الإجمالي إلى 500 مل.
* اخلط المحلول جيدًا.
**ملاحظات هامة:**
* **السلامة دائمًا أولاً:** عند التعامل مع أي حمض، سواء كان قويًا أو ضعيفًا، يجب اتخاذ احتياطات السلامة المناسبة.
* **التقطير:** الماء المستخدم يجب أن يكون مقطرًا لضمان نقاء المحلول.
* **التحريك:** التحريك الجيد ضروري لضمان تجانس المحلول.
* **التخزين:** قم بتخزين المحاليل الحمضية في حاويات مناسبة ومختومة وملصقة بوضوح.
آمل أن يكون هذا الشرح مفيدًا!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اختر حمضًا قويا، واشرح كيف تحضّر محلولاً مخففًا منه؟ ثم اختر حمضًا ضعيفًا، واشرح كيف تحضّر محلولاً مركزا منه~ اترك تعليق فورآ.
